نکته ها و مفاهیم درسهایی از شیمی پایه
درباره وبلاگ


ارائه ی درسها وسئوالات امتحانات داخلی ونهایی و کنکور دانشگاههاو ازمایشهای جالب و مطالب مختلف دیگر

مدیر وبلاگ : عبداله جهانتاب
یکشنبه 23 دی 1397 :: نویسنده : عبداله جهانتاب
نرمالیتی
محاسبات نرمالیته

محاسبات نرمالیته

تعریف نرمالیته: تعداد اکیوالان های حل شده در یک لیتر محلول
تعریف اکی والان: تعداد گرم هایی از هر ماده که در واکنش های شیمیایی معادل یک گرم هیدروژن عمل نماید.


عدد n برای اسیدها برابر تعداد یون هیدروژنی است که در آب آزاد می کند. مثال:

HCl → n=1 , H2SO4 → n=2 , H3PO4 → n=3

عدد n برای بازها برابر تعداد یون هیدرواکسیدی است که در آب آزاد می کند. مثال:
NaOH → n=1 , Ca(OH)2 → n=2 , Al(OH)3 → n=3

عدد n برای نمک ها برابر تعداد فلز ضرب در ظرفیت فلز. مثال:
KCl → n=1 , Na2SO3 → n=2 , Ca3(PO4)2 → n=6

عدد n برای فلزات برابر ظرفیت فلز. مثال:
Na → n=1 , Ca → n=2

عدد n برای نافلزات برابر ظرفیت نافلز . مثال:
S → n=2

عدد n در واکنش های اکسایش کاهش برابر تغییر عدد اکسایش یا کاهش. مثال:

MnO4 + H+ + e → Mn2+ + H2O

در واکنش بالا تغییر درجه ی Mn از ۷+ به ۲+ (پنج درجه) تغییر کرده پس n برابر ۵ است
دیگر فرمول های مورد استفاده در مسائل نرمالیته:

چند نمونه مسئله که با فرمول های بالا حل می شود:
۱- نرمالیته محلول ۲ گرم بر لیتر سدیم هیدرواکسید (سود سوز آور) را به دست آورید؟

NaOH=40 g/mol


۲- نرمالیته محلول سولفوریک اسید ۹۵٪ با چگالی ۱/۸ گرم بر سانتی متر مکعب را به دست آورید؟

H2SO4=98 g/mol


۳- برای تهیه ی ۲۵۰ سی سی محلول ۲ نرمال پتاسیم هیدرواکسید (پتاس سوز آور) چند گرم پتاس خالص را باید به حجم برسانیم؟

KOH=56 g/mol
چون سود سوز آور خالص(جامد خشک) است از روش زیر استفاده می کنیم. این روش برای همه ی مواد جامد به کار می رود.

۴- برای تهیه ی ۲۵۰ سی سی محلول ۲ نرمال نیتریک اسید چند سی سی از اسید ۶۵٪ با چگالی ۱/۴ گرم بر سانتی متر مکعب را باید به حجم برسانیم؟

HNO3=63 g/mol
چون نیتریک اسید محلول است (وقتی محلول است صورت مسئله درصد و چگالی را می دهد) از روش زیر حل می کنیم.
ابتدا نرمالیته ی محلول غلیظ را به دست می آوریم:
سپس با استفاده از فرمول زیر محاسبه می کنیم چند سی سی از اسید غلیظ را باید به حجم برسانیم:
یعنی ۸/۹۲ سی سی از اسید غلیظ را باید به حجم ۲۵۰ سی سی برسانیم تا محلول ۲ نرمال حاصل شود

۵- ده (۱۰) سی سی سود نرمال( یک نرمال) توسط ۲/۵ سی سی هیدروکلریک اسید(HCl) خنثی می شود نرمالیته و مولاریته اسید را به دست آورید؟


NaOH=40 g/mol
HCl=36/5 g/mol

با توجه به فرمول N=nM برای اسیدها و بازهای یک ظرفیتی n=1 نرمالیته و مولاریته با هم برابر است.

۶- هر میلی لیتر HCl ١ نرمال برابر با چند میلیگرم سدیم استات میباشد؟ وزن مولكولی سدیم استات: ٨٢.٠٣

۱- ابتدا گرم بر لیتر هیدروکلریک اسید را به دست می آوریم.
۲- با داشتن گرم بر لیتر تعداد گرم های HCl را در یک میلی لیتر به دست می آوریم.

۳- بر اساس معادله واکنش یک مول سدیم استات با یک مول هیدروکلریک اسید واکنش می دهد. با استفاده از تناسب زیر ابتدا تعداد گرم سدیم استات که در واکنش شرکت می کند را به دست می آوریم و سپس گرم را به میلی گرم تبدیل می کنیم.






نوع مطلب :
برچسب ها :
لینک های مرتبط :
 
لبخندناراحتچشمک
نیشخندبغلسوال
قلبخجالتزبان
ماچتعجبعصبانی
عینکشیطانگریه
خندهقهقههخداحافظ
سبزقهرهورا
دستگلتفکر