نکته ها و مفاهیم درسهایی از شیمی پایه
درباره وبلاگ


ارائه ی درسها وسئوالات امتحانات داخلی ونهایی و کنکور دانشگاههاو ازمایشهای جالب و مطالب مختلف دیگر

مدیر وبلاگ : عبداله جهانتاب
مطالب اخیر
طبقه بندی قدرت نسبی اسیدها و بازها


ساد ه ترین راه برای مشاهده قدرت نسبی اسیدهای ضعیف از نظر كمی، به كارگیری جدول ثابت تفكیك اسیدی است، ولی شما غالباً با مشاهده فرمول آنها، می توانید به طور كیفی ضعیف یا قوی بودن اسید را طبقه بندی كنید.

اسیدهای قبوی: دو نوع اسید قوی و مثال های مربوط به آنها عبارتند از:

1- هیدروهالیك اسیدها (اسیدهای بدون اكسیژن)، HI ، HBr ، HCl

2- اكسواسیدها (اسیدهای اكسیژن دار) كه در آنها تعداد اتم اكسیژن دو یا بیشتر، بیش از تعداد پروتون های قابل یونش (هیدروژن های اسیدی) می باشد. (اختلاف تعداد اكسیژن و هیدروژن 2 و یا 3  است). این اسیدها مانند HNO3 ، H2SO4 و HClO4 می باشند، برای مثال در H2SO4 تعداد هیدروژن ها 2 و تعداد اكسیژن ها 4  است، یعنی تعداد اكسیژن دو تا بیشتر از تعداد هیدروژن  2 = 2 - 4

اسیدهای ضعیف: تعداد اسیدهای ضعیف بیشتر از اسیدهای قوی است. چهار نوع از این اسیدها با مثال مربوطه عبارتند از:

1- هیدروهالیك اسید HF

2- اسیدهایی كه در ساختار آنها، H به O یا هالوژن متصل نیست مانند HCN و H2S

3- اكسو اسیدهایی كه تعداد اتم های O مساوی و یا یكی بیشتر از تعداد هیدروژن های قابل یونش هستند، (اختلاف اكسیژن و هیدروژن صفر و یا یك است) مانند HClO ، HNO2 ، H3PO4

4- كربوكسیلیك اسیدها (فرمول كلی RCOOH كه پروتون های قابل یونش در آنها به اكسیژن متصل است. مانند CH3COOH ، C6H5COOH

بازهای قوی: تركیب های محلول در آب كه یون های اكسید (O2- ) یا هیدروكسید (OH-) دارند. بازهای قوی هستند. كاتیون این بازها معمولاً از فلزهای فعال هستند.

1- M2O یا MOH  كه M فلز گروه 1 (IA) مانند Cs , Rb , K , Na , Li  است.

2- MO یا M(OH)2  كه M فلز گروه 2 (IIA) مانند Ba , Sr , Ca  می باشد.

( MgO و Mg(OH)2 فقط كمی در آب حل می شوند و مقدار حل شده آن در آب به طور كامل تفكیك می شود.)

بازهای ضعیف: بسیاری از تركیب ها با نیتروژن غنی از الكترون (دارای جفت الكترون آزاد) بازهای ضعیف هستند. (طبق تعریف آرنیوس باز محسوب نمی شوند) ساختار متداول اتم یك نیتروژن با زوج الكترون آزاد است.

1- آمونیاك ( NH3)

2- آمین ها (فرمول عمومی RNH2 ، R2NH یا R3N ) مانند CH3CH2NH2 ، (CH3)2NH و CH3)3N)


منبع: اصول شیمی عمومی سیلبربرگ، ترجمه دكتر مجید میرمحمد صادقی، دكتر غلامعباس پارسافر، دكتر محمدرضا سعیدی

 





نوع مطلب :
برچسب ها : شیمی 4،
لینک های مرتبط :
یکشنبه 12 شهریور 1396 04:21 ق.ظ
Very great post. I just stumbled upon your weblog and
wished to mention that I've really loved browsing your blog posts.
In any case I'll be subscribing in your feed and I'm hoping you write again soon!
 
لبخندناراحتچشمک
نیشخندبغلسوال
قلبخجالتزبان
ماچتعجبعصبانی
عینکشیطانگریه
خندهقهقههخداحافظ
سبزقهرهورا
دستگلتفکر


 
 
 
ساخت وبلاگ در میهن بلاگ

شبکه اجتماعی فارسی کلوب | اخبار کامپیوتر، فناوری اطلاعات و سلامتی مجله علم و فن | ساخت وبلاگ صوتی صدالاگ | سوال و جواب و پاسخ | رسانه فروردین، تبلیغات اینترنتی، رپرتاژ، بنر، سئو