نکته ها و مفاهیم درسهایی از شیمی پایه
درباره وبلاگ


ارائه ی درسها وسئوالات امتحانات داخلی ونهایی و کنکور دانشگاههاو ازمایشهای جالب و مطالب مختلف دیگر

مدیر وبلاگ : عبداله جهانتاب

ویژگی های مشترک عناصر واسطه

۱- اغلب تراز s لایه ظرفیت آنها دو الکترون دارند( به جز کروم، مس، نقره، طلا، ….)

۲- به طور کلی خواص فلزی دارند حرارت و الکتریسیته را به خوبی از خود عبور می دهند و در حرارت معمولی به جز جیوه همه جامد هستند.

1-transition-metals-andrew-lambert-photography

۳- بسیاری از آن ها اعداد اکسایش متنوع دارند، مانند منگنز که اعداد اکسایش ۳،۲، ۴، ۶، ۷ دارد(اگرچه همه ی حالت های اکسایش از ۳- تا ۷+ در منگنز مشاهده شده است). زیرا عناصر واسطه علاوه بر الکترون های تراز s تمام یا تعدادی از الکترون های تراز d را نیز در ترکیب شرکت می دهد حد اکثر ظرفیت آن ها از مجموع تعداد الکترون های s و d تجاوز نمی کند.

۴- نقطه ذوب و جوش آن ها بالا است زیرا در پیوند فلزی این عناصر علاوه بر الکترون های s ، الکترون های تراز d نیز شرکت می کنند و به علت وابستگی بیشتر به هسته تا حدی پیوند کووالانسی به وجود می آید که باعث استحکام پیوند فلزی می گردد.

۵- تغییرات تدریجی خواص در عناصر واسطه هر دوره نسبت به دوره ی اصلی کمتر است زیرا با افزایش پروتون، الکترون ها به تراز ماقبل آخر افزوده می شود در نتیجه نیروی دافعه ی این تراز بر تراز آخر زیاد شده و از تغییر شدید خواص جلوگیری می کند. مثلآ تغییر شعاع در هر ردیف واسطه از ردیف اصلی بسیار کمتر است.


۶- عمدتآ ترکیبات رنگین دارند.

transition-element-solutions-andrew-lambert-photography

۷- در تشکیل ترکیبات کمپلکس شرکت می کنند. به این ترتیب که یون عنصر واسطه توسط تعدادی از یون ها یا مولکول های قطبی دیگر احاطه شده ترکیبات پیچیده تشکیل می دهند که کمپلکس نام دارد.

۸- عمومآ پارا مغناطیس هستند زیرا در اغلب حالت های اکسایش خود الکنرون های جفت نشده دارند.

۹- اغلب به عنوان کاتالیزگر استفاده می شوند.

۱۰- در عناصر واسطه به طور کلی با افزایش تعداد اربیتال های نیمه پر در لایه ظرفیت دمای ذوب افزایش می یابد.

دانلود برنامه های ما در مارکت بازار

سرچشمه ها:





نوع مطلب :
برچسب ها :
لینک های مرتبط :

تفاوت بین عناصر بلوک d و عناصر واسطه

تفاوت بین عناصر بلوک d و عناصر واسطه کاملآ گیج کننده است. هر دو واژه به جای هم به کار می روند و بسیاری واژه ی عناصر واسطه را به جای عناصر بلوک d استفاده می کنند. تفاوت بین عناصر بلوک d و عناصر واسطه این است که همه ی عناصر واسطه در بلوک d هستند ولی همه ی عناصر بلوک d ، عنصر واسطه نیستند. آشکار است که اربیتال d عناصر بلوک d در حال پر شدن است. عناصر واسطه، عناصری هستند که شکل یون های پایدار آنها اربیتال d پرشده ی کاملی ندارند. برای نمونه روی و اسکاندیوم از عناصر بلوک d هستند اما عنصر واسطه نیستند.

عناصر بلوک d کدامند؟

عناصر بلوک d به راحتی از طریق آرایش الکترونی شناسایی می شوند. عناصر بلوک d حداقل یک الکترون در لایه ی درونی d دارند. نکته ی عجیب آن است که بر اساس اصول آفبا Aufbau الکترون های ۴s ابتدا پر می شوند و سپس اربیتال ۳d پر می شود که به معنی این است که الکترون های ۳d انرژی بالاتری نسبت به ۴s دارند. اما وقتی الکترون برداشته می شود تا یون تشکیل شود الکترون های ۴s ابتدا از اتم برداشته می شود.

عناصر واسطه کدامند؟
عناصر واسطه عناصری هستند که اربیتال d یون پایدار آنها کاملآ پر نشده است. در عناصر بلوک d وقتی یون ها تشکیل می شوند، الکترون ها ابتدا از لایه ی s و سپس از لایه d برداشته می شوند. روی و اسکاندیوم دو عنصر بخصوص در بلوک d هستند که اربیتال d آنها در شکل یون نیمه پر نیستند به همین دلیل به عنوان عنصر واسطه شناخته نمی شوند.یون های پایدار همه ی عناصر دیگر در بلوک d الکترون های d نیمه پر دارند.

محلول فلزات واسطه

پس:

عناصر بلوک d: عناصری هستند که اربیتال d آنها در حال پر شدن است.

عناصر واسطه: عناصری از بلوک d که می توانند یون پایدار تشکیل دهند در حالی که اربیتال d آنها نیمه پر است.

نکته:
عناصر Zn و Sc واسطه نیستند چون یون های روی و اسکاندیم اربیتال d نیمه پر ندارند.

Zn2+ =1s22s22p63s23p63d10

Sc3+=1s22s22p63s23p63d10


یون های زیر شامل اربیتال های d نیمه پر هستند و به عنوان عنصر واسطه شناخته می شوند:

Cu2+ = 1s22s22p63s23p63d9

Ni4+= 1s22s22p63s23p63d6

Mn2+= 1s22s22p63s23p63d5

Fe2+= 1s22s22p63s23p63d6


حالت اکسایش:
برخی عناصر واسطه چندین حالت اکسایش دارند و کمی از آنها فقط یک حالت اکسایش دارند.

نمونه:

روی فقط حالت اکسایش ۲+ و اسکاندیم فقط ۳+ دارد. بقیه ی عناصر بلوک d چندین حالت اکسایش دارند.

عناصر واسطه چندین حالت اکسایش دارند که حداقل یکی از آنها شامل اربیتال پر نشده هستند.

نمونه:

تیتانیم ۲+, ۴+

وانادیم ۲+, ۳+, ۴+, ۵+

کروم ۲+, ۳+, ۶+

منگنز ۲+, ۳+, ۴+, ۶+, ۷+

آهن ۲+, ۳+

کبالت ۲+, ۳+

نیکل ۲+, ۴+

مس ۱+, ۲+

 

سرچشمه:

Difference Between D Block Elements and Transition Elements





نوع مطلب :
برچسب ها : عناصر واسطه،
لینک های مرتبط :
یکشنبه 23 دی 1397 :: نویسنده : عبداله جهانتاب

سئوالات درس شیمی97

سوال های دی ماه نود و هفت در پایه های متفاوت برای دوستانی که هنوز امتحان ندادند.

                   سوال شیمی 10                 سوال شیمی11         

                  

سوال شیمی 12             سوال شیمی12





نوع مطلب :
برچسب ها : سئوالات امتخانی،
لینک های مرتبط :
یکشنبه 23 دی 1397 :: نویسنده : عبداله جهانتاب
حقایق شیمی(عناصر)

حقایق شیمی(عناصر)

عناصر ۱۰۱ تا ۱۱۲
مندلیوم, نوبلیوم, لارنسیوم, رادرفوردیوم, دوبنیوم, سیبورگیوم, بوریوم, هاسیوم, ماینتریوم, دارماستادیوم, رونتگنیوم, کوپرنسیوم

















نوع مطلب :
برچسب ها : عنصرهای 101 تا 112،
لینک های مرتبط :
یکشنبه 23 دی 1397 :: نویسنده : عبداله جهانتاب

چگونه شیمی را بیاموزیم؟

آمادگی برای فراگیری شیمی:


۱- ریاضی خود را تقویت کنید. در دانش شیمی فرمول ها و معادلاتی هست که شما برای حل آن ها نیاز دارید از دانش ریاضی خوبی برخوردار باشید. پیش از شروع فراگیری شیمی باید چیزهایی مانند لوگاریتم و روش حل معادله درجه اول و دوم رابدانید. خوب است قبل از آن مسائل جبر را مرور کنید. این کار به شما در حل مسائل شیمی کمک خواهد کرد.

۲- جدول تناوبی را به خاطر بسپارید. فراگیری علائم اختصاری عناصر و موقعیت آن ها در جدول تناوبی گام اصلی در موفقیت در شیمی است و
همانند اهمیت دانستن اعداد در ریاضی است. و یادگیری جدول تناوبی برای فراگیری مفاهیم پیچیده تر شیمی حیاتی است.
برای یادگیری جدول تناوبی می توانید از ترانه ی زیر استفاده کنید.

۳- همه ی مفاهیم پایه ی شیمی را مطالعه کن و بیاموز چگونه یک مسئله را قدم به قدم حل کنی. برای این کار ابتدا اصول دستگاه های اندازه گیری را یاد بگیر، سپس روش علمی، واژه های شیمی و ساختار اتمی را فرا بگیر. علت این که از نظر بیشتر افراد شیمی دانش سختی است این است که آن ها به طور کامل اصول پایه را یاد نگرفته اند و می خواهند موضوعات پیشرفته تر شیمی را یاد بگیرند.
* بسیاری از مفاهیم پایه ی شیمی را می توانید از وب سایت های دانشگاهی که مطالب پایه ی شیمی را بر روی اینترنت قرار می دهند استفاده کنید. ( یا از اپلیکیشن های شیمی استفاده کنید که ما تعدادی از آن ها را در مارکت اندرویدی کیان دروید قرار داده ایم)
* همچنین می توانید از کتاب های پایه ی شیمی استفاده کنید.
* مفاهیم پایه ی شیمی را که آموخته اید را بنویسید، وقتی چیزی را می نویسید بهتر یاد می گیرید.

۴- از فلش کارت استفاده کنید. هر زمان چیزی را یاد گرفتید برای آن یک فلش کارت بسازید. این روش برای یادگیری جدول تناوبی شگفت انگیز است. در هفته چند بار از فلش کارت استفاده کنید تا دانش خود را تازه نگه دارید.
( همچنین می توانید از اپلیکیشن اندرویدی رایگان فلش کارت شیمی استفاده کنید. برای دانلود آن بر روی همین متن بزنید.)




۵- از تکنیک های حفظ کردن بهره بگیرید. برای هر عنصری در ذهن خودتان یک سمبل انتخاب کنید مثل سیب یا فوتبال یا هر چیزی که بتوانید از آن یک تصویر در ذهنی بسازید و وقتی به آن عنصر فکر می کنید آن تصویر را در ذهن زنده کنید.

۶- سه بعدی بیندیشید. از ابزار کمکی دیداری استفاده کنید. در حقیقت با خواندن کتاب دو بعدی مغز شما در مورد شکل مولکول ها گمراه می شود، اما باید بدانید شیمی سه بعدی است. از مدل های سه بعدی استفاده کنید یا به مغز خود بیاموزید تا هر مولکول را به صورت سه بعدی تصور کند.
* دانشگاه لیورپول وب سایتی به نام ChemTube 3D راه انداخته که برای بسیاری از مفاهیم شیمی ساختارها و انیمیشن های تعاملی ساخته است. که حتی بر روی گوشی یا تبلت شما هم اجرا می شود.

http://www.chemtube3d.com/



نوع مطلب :
برچسب ها : یادگیری شیمی،
لینک های مرتبط :


( کل صفحات : 4 )    1   2   3   4