نکته ها و مفاهیم درسهایی از شیمی پایه
درباره وبلاگ


ارائه ی درسها وسئوالات امتحانات داخلی ونهایی و کنکور دانشگاههاو ازمایشهای جالب و مطالب مختلف دیگر

مدیر وبلاگ : عبداله جهانتاب
دوشنبه 29 بهمن 1397 :: نویسنده : عبداله جهانتاب
حقایق نیتروژن

حقایق نیتروژن

برسی این حقایق شگفت انگیز نیتروژن و یادگیری و کسب اطلاعات  بیشتر در مورد این گاز که بیشتر هوایی ک شما تنفس میکنید را تشکیل میدهد.

نیتروژن یک عنصر شگفت انگیز با بسیاری ویژگی های منحصر به فرد و کاربرد هایی مربوط به : کود، دینامیت، بیهوشی پزشکی و حتی ماشین های مسابقه می باشد.
شما را به خواندن واقعیت های جالب و شگفت انگیز در مورد اتم نیتروژن، نیتروژن مایع، اکسید نیتروژن، نیتریک اسید، نیترو گلیسیرین و حقایقی بیشتردعوت می کنیم.

* نیتروژن یک عنصر شیمیایی با نماد N و عدد اتمی هفت است.
* در شرایط عادی نیتروزن یک گاز بدون رنگ- بدون مزه و بدون بو ست.
* نیتروژن حدود ۷۸% هوایی ک تنفس می کنید را تشکیل می دهد.
* نیتروژن در تمام موجودات زنده از جمله بدن انسان و گیاهان وجود دارد.
* گاز نیتروژن در ذخیره سازی مواد غذایی بسته بندی شده و فله ای تازه استفاده میشود همچنین در ساخت قطعات الکترونیکی و برای اهداف صنعتی و برای خیلی از کاربرد ها مفید دیگر کاربرد دارد.

* گاز نیتروژن معمولا به عنوان جایگزینی برای کربن دی اکسید برای ذخیره سازی ابجو در گالن ها (کوزهای) تحت فشار استفاده میشود و حباب های کوچک آن که تولید میشود برای تولید نوعی آبجو ترجیح داده میشود.

* تیتان بزرگترن قمر سیاره زحل فضایی تقریبا کامل از نیتروژن (بیشتر از ۹۸%) را دارا میباشد  که این تنها قمر شناخته شده در منظومه ما است که دارای چنین فضای متراکمی است.

* نیتروژن هنگامی ک در دمای بسیار پایین است به صورت مایع است که نیتروژن مایع در دمای ۷۷ درجه کلوین یعنی ۱۹۶- درجه سانتیگراد و ۳۲۱- درجه فارنهایت به جوش می آید.حمل و نقل اسان و داشتن  بسیاری موارد پر کاربرد از جمله ذخیره سازی مواد در دماهای بسیار پایین است. در زمینه کریوژنیک (نحوه رفتار مواد در دماهای بسیار پایین) و به عنوان یک خنک کننده رایانه (ماده جلوگیری کننده از دمای بیش از حد) و برداشتن زگیل و خیلی از موارد پرکاربرد دیگر.

* بیماری انقباضی شامل حباب های تشکیل شده از نیتروژن درون جریان خون و دیگر قسمت های مهم بدن به این دلیل که مردم پس از قواصی طولانی به سرعت در فشار کمتری قرار میگیرند و شرایط مشابهی برای افرادی که فضانورد هستند ویا در هواپیما های بدون فشار کار میکنند پیش می آید.

* نیتروزن اکسید <همچنین به عنوان گاز خنده اور و با فرمول شیمیایی NO2   نیز شناخته میشود > به عنوان یک ماده بیهوشی در بیمارستان ها و کلینیک های دندانپزشکی < حذف یا کاهش درد ویا آگاهی کلی برای جراهی های مختلف > استفاده میشود.

* نیتروژن اکسید همچنین در موتور مسابقه برای افزایش قدرت موتور و سرعت وسیله نقلیه استفاده میشود.هنگامی که به این منظور استفاده میشود معمولا به آن nitrous   یا   نوس گفته میشود.

* نیتروژن اکسید یکی از مهمترین گازهای گلخانه ای و آلاینده هواست. از نظر وزنی  حدود ۳۰۰ برابر دی اکسید کربن در آلودگی هوا موثر است.

* نیترو گلیسرین یک مایع است که برای ساخت و تولید مواد منفجره مانند دینامیت استفاده میشود. این ماده معمولا در تخریب و ساخت و همچنین توسط ارتش استفاده میشود.

* نیتریک اسید اسید قوی است که معمولا در تولید کودها استفاده میشود.

*آمونیاک یکی دیگر از ترکیبات نیتروژن است ک معمولا در کودها استفاده می شود.

برگردان: رضا زمانی






نوع مطلب :
برچسب ها : حقایق نیتروژن،
لینک های مرتبط :

اندازه گیری اکسیژن حل شده در آب با رنگ سنجی

اندازه گیری اکسیژن حل شده در آب با رنگ سنجی

اندازه گیری اکسیژن حل شده در آب با رنگ سنجی

۱- انتخاب شناساگر: دو شناساگر برای اندازه گیری اکسیژن حل شده در آب به روش رنگ سنجی به کار می رود. یکی ایندیگو کارمین indigo carmine و دیگری رودازین دی rhodazine D .

اگر مقادیر اکسیژن بسیار ناچیز باشد رودازین دی انتخاب خوبی است و اگر مقدار اکسیژن حل شده بالا باشد ایندیگوکارمین را به عنوان شناساگر انتخاب کنید.

۲- شناساگر را به نمونه آب بیفزایید: هنگامی که شناساگر را انتخاب کردید آن را به نمونه ی آب اضافه کنید. شناساگر را در آب بچکانید و تغییر رنگ را مشاهده کنید. هر چقدر محلول پر رنگ تر شود اکسیژن حل شده بیشتر است.
-ایندیگو کارمین یک رنگ آبی پر رنگ می دهد.
-رودازین دی یک رنگ صورتی پر رنگ می دهد.


۳- اندازه گیری میزان اکسیژن بوسیله ی مقایسه رنگ محلول با کلید: اگر رودازین دی استفاده می کنید، پس از ۳۰ ثانیه رنگ را مقایسه کنید. و همین روش را برای ایندیگو کارمین هم به کار ببرید. رودازین دی قادر است مقادیر بسیار ناچیز در حد قسمت در میلیارد ppb را شناسایی کند.

اگر نمونه ای با مقدار اکسیژن بالاتر را آزمایش می کنید پس از اضافه کردن ایندیگو کارمین، دو دقیقه شکیبایی کنید و سپس نتیجه را ثبت کنید. ایندیگو کارمین قادر است مقادیر ۰/۲ تا ۱۵ قسمت در میلیون ppm را شناسایی کند.

فرمول ایندیگو کارمین:

برای سهولت در بازبینی وب سایت شیمی کیمیکال و ده ها وب سایت شیمی ایرانی و خارجی دیگر و شبکه های اجتماعی مرتبط و همچنین سهولت در به اشتراک گذاری مطالب آن ها اپلیکیشن رایگان کیمیکال پلاس را نصب کنید.



نوع مطلب :
برچسب ها : اندازه گیری اکسیژن حل شده در آب با رنگ سنجی،
لینک های مرتبط :
دوشنبه 29 بهمن 1397 :: نویسنده : عبداله جهانتاب
جزوه های آموزشی شیمی دهم

جزوه های آموزشی شیمی دهم

جزوه های شیمی دهم :
ویژگی های این جزوه
۱ : توضیح و تفهیم مطالب بر اساس صفحات کتاب درسی ( تمام مطالب کتاب درسی )
۲ : ارائه تمرین های مناسب بعد از هر مبحث
۳ : گنجاندن سوالات جای خالی و درست و نادرست برای تسلط دانش آموز بر مطالب کتاب درسی
۴ : ارائه مسائل کاملا مفهومی که حل آنها بنیه علمی دانش آموز را قوی می سازد .

دانلود فایل های پی دی اف جزوه ی شیمی دهم

دانلود فصل اول
دانلود فصل دوم
دانلود فصل سوم

استاد: فاطمه زوار موسوی
دبیر شیمی منطقه ۹ تهران
تماس:
۰




نوع مطلب :
برچسب ها : جزوه های آموزشی شیمی دهم،
لینک های مرتبط :
دوشنبه 29 بهمن 1397 :: نویسنده : عبداله جهانتاب

تفاوت باز با قلیا

تفاوت باز با قلیا

قلیایی ها همانند باز ها اسیدها را خنثی می کنند اما قلیایی ها در آب یون هیدرواکسید منفی(OH) تولید می کنند، در حالیکه باز ها مثل مس اکسید یا آهن اکسید در آب OH تولید نمی کنند و همچنین در آب حل نمی شوند.

همه ی قلیایی ها باز هستند اما همه ی بازها قلیایی نیستند.

چند مثال برای قلیا:
۱- محلول سدیم هیدرواکسید NaOH
۲- محلول کلسیم هیدرواکسید Ca(OH)2
۳- محلول آمونیاک NH3

و اما درباره ی بازها:
گفتیم ماده ای است که اسید را خنثی می کند اما یون هیدرواکسید منفی تولید نمی کند و در آب حل نمی شوند

چند مثال برای بازها: مس اکسید، آهن اکسید و روی کربنات

ویژگی قلیایی ها: در آب محلول هستند و OH تولید می کنند.
ویژگی بازها: در آب محلول نیستند و OH تولید نمی کنند.
شباهت قلیایی ها و بازها: هر دو اسید ها را خنثی می کنند.





نوع مطلب :
برچسب ها : تفاوت باز با قلیا،
لینک های مرتبط :
اندازه گیری چگالی نمک محلول در آب

اندازه گیری چگالی نمک محلول در آب

چگونه چگالی نمک یا شکر یا هر ماده ی محلول در آب را اندازه بگیریم؟
برای اندازه گیری چگالی باید وزن جسم را تقسیم بر حجم کنیم طبق رابطه ای که در زیر نمایش داده شده است.

چگالی

چگالی

در مورد موادی که شکل منظمی دارند به دست آوردن حجم راحت است اما حجم اجسامی که شکل نا منظم دارند مانند یک تکه سنگ یا ماسه را چگونه اندازه بگیریم؟

برای این منظور از یک استوانه مدرج (مزور) استفاده می کنیم:
۱- ابتدا مقدار مشخصی آب درون آن می ریزیم و حجم آب را یادداشت می کنیم(a)
۲-سپس سنگ یا ماسه را ابتدا وزن می کنیم(m)
۳- سپس سنگ یا ماسه را درون آب می ریزیم و دوباره حجم آب را یادداشت(b) می کنیم
۴- اختلاف ارتفاع آب را اندازه می گیریم تا حجم جسم جامد (سنگ یا ماسه یا…) به دست آید(b-a=v)
۵- سپس وزن سنگ یا ماسه را تقسیم بر حجم می کنیم m/v تا چگالی آن به دست آید.

اما اگر ماده ی بی شکل ما محلول در آب بود(مانند نمک) تغییر حجم در استوانه مدرج برابر با حجم واقعی نمک نیست پس چگونه حجم آن را اندازه بگیریم؟

همان طور که می دانیم مواد قطبی در حلال های قطبی و مواد ناقطبی در حلال های نا قطبی حل می شوند. نمک چون قطبی است در آب که آن هم قطبی است حل می شود اما در یک مایع نا قطبی مانند کربن تتراکلرید یا نفت که در دسترس تر است حل نمی شود بنابراین باید به جای آب در استوانه ی مدرج از یک مایع ناقطبی( کربن تتراکلرید، نفت…) استفاده کنیم.





نوع مطلب :
برچسب ها : اندازه گیری چگالی نمک محلول در آب،
لینک های مرتبط :


( کل صفحات : 6 )    1   2   3   4   5   6   
 
 
 
ساخت وبلاگ در میهن بلاگ

شبکه اجتماعی فارسی کلوب | اخبار کامپیوتر، فناوری اطلاعات و سلامتی مجله علم و فن | ساخت وبلاگ صوتی صدالاگ | سوال و جواب و پاسخ | رسانه فروردین، تبلیغات اینترنتی، رپرتاژ، بنر، سئو