نکته ها و مفاهیم درسهایی از شیمی پایه
درباره وبلاگ


ارائه ی درسها وسئوالات امتحانات داخلی ونهایی و کنکور دانشگاههاو ازمایشهای جالب و مطالب مختلف دیگر

مدیر وبلاگ : عبداله جهانتاب
داستان پیوند یونی الکترواستاتیک
داستان پیوند یونی، الکترو استاتیک

داستان پیوند یونی، الکترو استاتیک

تعریف: هرگاه یک یا چند فلز با یک یا چند نافلز پیوند برقرار کنند پیوند یونی تشکیل می شود. در این فرایند فلز الکترون از دست داده بار مثبت و نا فلز الکترون گرفته بار منفی پیدا می کند و همان طور که می دانیم بار مثبت و منفی یکدیگر را جذب می کنند.

همان طور که می دانیم لایه ی آخر عناصر گروه هشتم (گازهای نجیب) پر شده است و به جز هلیوم که در تنها لایه ی خودش دو الکترون دارد بقیه گاز های نجیب لایه آخرشان هشت تایی است و همه پایدار هستند و در واکنش های شیمیایی به راحتی شرکت نمی کنند به همین دلیل گاز نجیب نامیده می شوند.

بقیه ی عناصر جدول تناوبی هم به این گاز ها حسادت می کنند و می خواهند لایه آخرشان را به نزدیک ترین گاز نجیب نزدیک خودشان برسانند که این کار را فلزات با از دست دادن الکترون و حذف شدن لایه آخر و نا فلزات با گرفتن الکترون و تکمیل لایه آخر انجام می دهند.

شروع داستان:

فرض کنید در ظرفی فلز سدیم و گاز کلر وجود دارد گاز کلر که در لایه آخر خود ۷ الکترون دارد به فلز سدیم می گوید:

کلر: می شه یک الکترون به من بدی، تا لایه آخر من هشت تا بشه و آرایشم به گاز آرگون که نزدیک منه برسه و پایدار بشم؟
سدیم: از خدا که پنهون نیست از تو چه پنهان من هم اگه یک الکترون از دست بدهم لایه ما قبل آخرم که هشت تایی است، لایه آخر می شود و آرایشم به گاز نجیب نئون می رسد و پایدار می شوم!

خلاصه این جوری شد که سدیم با از دست دادن یک الکترون بار مثبت و کلر با گرفتن یک الکترون بار منفی پیدا کرد. و در کنار یکدیگر قرار گرفتند.

سدیم و فلئور:


اکنون تصور کنید که در ظرف دیگری فلز منیزیم و گاز فلئور وجود دارد. در این ظرف هم اتم های فلئور که لایه آخرشان ۷ الکترون دارند به سراغ منیزیم ها که در لایه آخرشان ۲ الکترون دارد می روند تا بلکه با گرفتن یک الکترون آرایش خود به گاز نجیب برساند:
فلئور: می شه یک الکترون به من بدی تا من به آرایش گاز نجیب برسم؟
منیزیم: عه زرنگی اگه من به تو یک الکترون بدم تو به آرایش الکترونی گاز نجیب می رسی اما من که لایه آخرم دو الکترون دارم هنوز به آرایش الکترونی گاز نجیب نزدیک خود نرسیده ام!!
فلئور: خوب من یکی از دوستانم را هم می آورم تو یک الکترون به من و یک الکترون به دوستم بده هم ما دو تا به آرایش گاز نجیب می رسیم و هم تو با از دست دادن دو الکترون به آرایش گاز نجیب می رسی!!؟؟
منیزیم: قبوله!

و اینجوری شد که منیزیم با از دست دادن دو الکترون بار دو مثبت پیدا کرد و با دو فلئور که هر کدام یک بار منفی پیدا کرده بودند پیوند برقرار کردند.


بر اساس شیمی دهم





نوع مطلب :
برچسب ها : داستان پیوند یونی الکترواستاتیک،
لینک های مرتبط :


تعیین دوره و گروه عناصر واسطه

تعیین دوره و گروه عناصر واسطه

تعیین دوره تناوب مانند عناصر اصلی است.
در مورد گروه باید بر اساس سه قاعده ی زیر عمل کرد:
۱- اگر تراز d دارای ۱۰ الکنرون باشد، تعداد الکترون های اربیتال s شماره گروه عنصر را مشخص می کند.
مثال: عناصری که با رنگ سبز مشخص شده اند.

۲- اگر تراز d ، یک تا پنج الکترون داشته باشد مجموع الکترون های s و d شماره گروه عنصر را در جدول تناوبی مشخص می کند.
مثال: عناصری که با رنگ آبی مشخص شده اند.

۳- اگر در تراز d شش تا نه الکترون داشته باشد ، گروه ۸ جدول نامیده می شود.
مثال: عناصری که با رنگ قرمز مشخص شده اند.

همان طور که در جدول زیر مشاهده می کنید، عناصر گروه ششم واسطه ( در اینجا کروم) و گروه اول واسطه ( در اینجا مس) آرایش الکترونی متفاوتی دارند و استثناء هستند.

tra

به تفاوت آرایش دو عنصر کروم و مس دقت کنید.

trra




نوع مطلب :
برچسب ها : تعیین دوره و گروه عناصر واسطه،
لینک های مرتبط :
یکشنبه 9 تیر 1398 :: نویسنده : عبداله جهانتاب
نیتروژن: ضروری برای حیاتزنگ تفریح شیمی



بخش اول

 

 

 

نیتروژن برای تشکیل حیات ضروری است. این عنصر در تمامی پروتئین‌ها یافت می‌شود و می‌توان آن را در همه‌ی نشام‌های زنده مشاهده کرد. ترکیب‌های نیتروژن در مواد ارگانیک، غذاها، کودها، مواد منفجره و سموم وجود دارند. وجود نیتروژن برای بقا لازم است، اما مقادیر بی از حد آن می‌تواند برای محیط زیست آسیب‌زا باشد.

 

 

 

 

نیتروژن ترکیبی از دو واژه ی یونانی «نیترو» به معنای نوشیدنی محلی و «ژن» به معنای سازنده است. نیتروژن پنجمین عنصر فراوان در عالم است. حدود ۷۸ درصد از اتمسفر زمین را گاز نیتروژن تشکیل می‌دهد. در مقابل، اتمسفر سیاره‌ی مریخ تنها ۲.۶ درصد نیتروژن دارد. نیتروژن در حالت گازی بدون رنگ، بدون بو و به نوعی بی‌اثر است. شکل مایع این عنصر هم شبیه به آب است، بدون رنگ و بو.

 

 

 

 

یکی از مهم‌ترین ترکیبات نیتروژن آمونیاک است. آمونیاک در فرآیندی موسوم به فرآیند هابر (Haber process) تولید می‌شود. در این فرآیند نیتروژن با هیدروژن ترکیب می‌شود. گاز بدون رنگ آمونیاک بوی تندی دارد و بیشترین موارد استفاده‌ی آن مربوط به کودهای شیمیایی است. اما از این ماده‌ی پرکاربرد در ساخت پلاستیک، پارچه، رنگ و محلول‌های تمیزکننده نیز استفاده می‌شود.


 

چرخه‌ی نیتروژن:

 

چرخه‌ی نیتروژن به فرآیندی اطلاق می‌شود که طی آن نیتروژن موجود در اتمسفر تبدیل به ترکیب‌های آلی می‌شود. چرخه‌ی نیتروژن برای بقای موجودات زنده ضروری است. در طول این چرخه، باکتری‌های موجود در خاک نیتروژن اتمسفری را به آمونیاک تبدیل می‌کنند. گیاهان با استفاده از این آمونیاک رشد می‌کنند. گروهی دیگر از باکتری‌ها هم نیتروژن اتمسفری را به آمینواسیدها و پروتئین‌ها مبدل می‌کنند. سپس حیوانات با خوردن گیاهان از این آمینواسیدها تغذیه می‌کنند. ترکیب‌های نیتروژن از طریق فضولات حیوانات دوباره به طبیعت بازمی‌گردند و این بار باکتری‌ها این ترکیب‌ها را مجدداً به نیتروژن اتمسفری تبدیل می‌کنند تا به جو برگردد.

 

 

مردم برای اینکه محصولات کشاورزی سریع‌تر رشد کنند، به آن‌ها آمونیاک می‌زنند. اما استفاده‌ی بیش از حد از آمونیاک می تواند با برهم زدن تعادل چرخه‌ی نیتروژن عواقب مخربی برای محیط زیست به همراه داشته باشد. به گزارش آژانس حفاظت از محیط زیست ایالات متحده، تزریق اضافی مواد مغذی به ویژه نیتروژن و فسفر به خاک و آب، یکی از بزرگترین، شایع‌ترین و پرهزینه‌ترین چالش‌های زیست محیطی است.

 

 

مهم‌‌ترین داده‌‌های عنصر نیتروژن عبارتند از:

 

 

 

 

  عدد اتمی (تعداد پروتون‌‌ها در هسته): ۷

  نماد اتمی (در جدول تناوبی): N

  وزن اتمی (جرم متوسط اتم): ۱۴.۰۰۶۷

  حالت فیزیکی در دمای اتاق: گاز

  چگالی: ۰.۰۰۱۲۵۰۶ گرم بر سانتی‌متر مکعب

  نقطه‌‌ی ذوب:۲۱۰ - درجه‌‌ی سانتی‌گراد

  نقطه‌‌ی جوش: ۱۹۵.۷۹- درجه‌‌ی سانتی‌گراد

 تعداد ایزوتوپ‌‌ها (اتم هایی از یک عنصر با تعداد متفاوت نوترون): ۱۶ ایزوتوپ، که ۲ ایزوتوپ آن پایدار هستند

  رایج‌‌ترین ایزوتوپ ها: نیتروژن۱۴ (با ۹۹.۶۳ درصد فراوانی)

 

عنصر حاصلخیز:

 

بر اساس داده‌های آزمایشگاه ملی لوس‌آلاموس، نیتروژن در سال ۱۷۷۲ توسط شیمیدان و فیزیکدان دانیل رادرفورد (Daniel Rutherford)در حالی کشف شد که وی مشغول جداسازی اکسیژن و کربن‌دی‌اکسید از هوا بود تا نشان دهد آیا گاز باقیمانده برای موجودات زنده ضروری و یا آیا یک گاز اشتعال‌پذیر است. دانشمندان دیگری از جمله کارل ویلهلم شیل (Carl Wilhelm Scheele) و جوزف پریستلی (Joseph Priestly) هم درباره‌ی نیتروژن تحقیق می‌کردند. آن‌ها نیتروژن را هوای سوخته یا هوای بدون اکسیژن می‌نامیدند. در سال ۱۷۸۶ آنتوان لاووازیه نیتروژن را ازت نامیده بود که به معنای بی‌جان است. دلیل نام‌گذاری او این بود که نیتروژن به تنهایی نمی‌تواند حیات را پشتیبانی کند. 

 

 

 





نوع مطلب :
برچسب ها : نیتروژن: ضروری برای حیاتزنگ تفریح شیمی،
لینک های مرتبط :


( کل صفحات : 8 )    ...   3   4   5   6   7   8   
 
 
 
ساخت وبلاگ در میهن بلاگ

شبکه اجتماعی فارسی کلوب | اخبار کامپیوتر، فناوری اطلاعات و سلامتی مجله علم و فن | ساخت وبلاگ صوتی صدالاگ | سوال و جواب و پاسخ | رسانه فروردین، تبلیغات اینترنتی، رپرتاژ، بنر، سئو