تبلیغات
نکته ها و مفاهیم درسهایی از شیمی پایه - مطالب عبداله جهانتاب
 
نکته ها و مفاهیم درسهایی از شیمی پایه
درباره وبلاگ


ارائه ی درسها وسئوالات امتحانات داخلی ونهایی و کنکور دانشگاههاو ازمایشهای جالب و مطالب مختلف دیگر

مدیر وبلاگ : عبداله جهانتاب
مطالب اخیر
سه شنبه 29 فروردین 1396 :: نویسنده : عبداله جهانتاب
    دانلود  کتاب محبوب المپیادی‌ها ::..

استیون و سوزان زومدال نام‌های آشنایی میان المپیادی‌های ایران هستند. دیدم که میگما! سر اسمشون قسم می‌خورن!! اما چرا شیمی عمومی زومدال تا این حد میان کسانی که درک درستی از شیمی نداشته و صرفاً نوجوانانی جویای نام هستند، مورد قبول است؟

استیون زومدال ید طولایی در نوشتن کتاب شیمی عمومی دارد و اگر خوب بگردید، چهار عنوان مختلف از شیمی عمومی در کارنامه‌ی او پیدا می‌کنید که همگی هم مرتباً تجدید چاپ شده و در ویراست‌های جدید منتشر می‌شوند اما قدیمی‌ترین و اصلی‌ترین کتاب او، همین شیمی عمومی زومدال تحت نام Chemistry (بدون پسوند و پیشوند) است.

دو ویژگی اصلی کتاب شیمی عمومی زومدال باعث شده تا دانش‌آموزان المپیادی اقبال خوبی به آن نشان دهند. ویژگی اول این است که کتاب، رویکردی تصویری یا همان Visual دارد. این مسئله باعث می‌شود تا درک کسانی که دانشجوی شیمی نبوده یا اطلاعات گسترده‌ای از آن ندارند، بهتر موارد را به حافظه سپرده و عمق فهم آن‌ها افزایش یابد کما اینکه بارها هم کتب درسی (که حالا باید بگوییم کتب درسی نظام قدیم) از شکل‌های موجود در آن یا مشابه، در توضیحات خود بهره برده‌اند.

وجه تمایز دیگر آن، شیوه‌ی حل مسئله است که تک-تک مسائل را مرحله به مرحله و با این پیش‌فرض که خواننده پایه‌ی ریاضی ضعیفی دارد حل نموده‌اند. ضمن اینکه استیون و سوزان زومدال، بیشتر از هر کتاب شیمی عمومی دیگری، در انتهای فصول کتابشان تمرین و مسئله قرار داده‌اند که همین کار باعث بالاتر رفتن قدرت حل مسئله‌ی خواننده می‌شود.

در زیر می‌توانید دو ویرایش هشتم و نهم از کتاب شیمی عمومی زومدال را به رایگان دانلود کنید.

دانلود مستقیم ویرایش نهم

دانلود مستقیم ویرایش هشتم

خرید حل المسائل ویرایش نهم





نوع مطلب :
برچسب ها : دانلود کتاب شیمی عمومی،
لینک های مرتبط :

سئوال و پاسخ امتحان شیمی۳ شهرستان آمل

 امتحان درس شیمی۳ برای امادگی دانش آموزان سال سوم متوسطه شهرستان آمل بود. سئوال و پاسخ آن را برای استفاده روی وب گذاشته شده.

  سوال شبه نهایی شیمی۳شهرستان آمل          پاسخ سوال شبه نهایی شیمی۳ شهرستان آمل





نوع مطلب :
برچسب ها : سئوالات شیمی 3،
لینک های مرتبط :

سئوال شیمی ذهم از موازنه تا غلظت مولار

سئوالات درس شیمی پایه دهم دبیرستان نمونه آیت ا… املی اشهرستان امل که  از موازنه واکنش ها تا اول غلظت مولی

    سئؤال شیمی پایه دهم





نوع مطلب :
برچسب ها : امتحان شیمی،
لینک های مرتبط :
دوشنبه 28 فروردین 1396 :: نویسنده : عبداله جهانتاب

مجله ۱۱۹رشد شیمی فروردین ۹۶



مجله رشد شیمی فروردین ۹۶

لینک دانلود :

مجله شماره ۱۱۹ رشد شیمی





نوع مطلب :
برچسب ها : lمجله رشد شیمی،
لینک های مرتبط :

اصلاح یک باور غلط: پی اچ منفی هم داریم

پی اچ یک ماده/محلول، ابزاری‌ست برای اندازه‌گیری میزان اسیدی یا بازی بودن آن ماده/محلول که کاربردهای وسیعی در علوم شیمی، بیوشیمی، خاک، صنایع و موارد دیگر دارد. برای اندازه‌گیری این ابزار هم کافی‌ست که لگاریتم (در مبنای ۱۰) غلظت یون هیدرونیوم موجود را محاسبه کنیم. یعنی:

محاسبه‌ی چنین لگاریتمی دامنه‌ی محدودی ندارد و این یعنی الزامی نیست که pH بازه‌ای بین ۰ تا ۱۴ را شامل شود. این مسئله که دامنه‌ی pH حتماً باید عددی بین ۰ تا ۱۴ باشد، در کتب مرجع و اصلی بسیاری از جمله‌ دیکشنری علم (نوشته‌ی هاچینسون)، مبانی شیمی تجزیه اسکوگ، شیمی عمومی (نوشته مورگان) و … به غلط آمده‌است.

از طرف دیگر، منابع و مقالات بسیاری هم باتوجه به قوانین ریاضی مربوط به لگاریتم (که در آن ممکن است عدد حاصل از لگاریتم، منفی هم بشود)، به پی اچ منفی اشاره کرده‌اند اما مثالی برای آن نیاورده‌اند؛ شاید به‌این دلیل که ساخت و تهیه‌ی محلولی با پی اچ منفی در محیط آزمایشگاهی، کاری بسیار دشوار است و برای نگهداری از آن‌ها، بافری که بتواند pH<1 را تحمل کند، خیلی سخت به‌دست می‌آید. به همین خاطر است که بسیاری، ترجبح می‌دهند به‌جای گزارش عدد منفی برای پی اچ، مقدار غلظت یون هیدرونیوم در محلول را عددی بین  تا  مول بر لیتر نشان داده و شماتیک دامنه‌ی تغییرات پی اچ را به‌صورت زیر رسم کنند:

مفهوم شکل بالا این است که کران بالا و پایین در دامنه‌ی تغییرات پی اچ، بسته هستند در صورتی که بهتر است این دامنه‌ی تغییرات را به‌صورت باز و به شکل زیر نشان دهیم:

برای جلوگیری از گیج شدن دانش‌آموزان یا دانشجویان در مورد این مسئله، می‌توان از مثال‌هایی هم استفاده کرد. برای نمونه، محلول HCl غلیظی که در اکثر آزمایشگاه‌ها نیز یافت شده و ۳۷% جرمی است، pHی حدوداً برابر با  و محلولی اشباع از NaOH، دارای pHی حدوداً برابر با  است. یا می‌توان گفت که چشمه‌های آب گرم حاصل از آتش‌فشان‌ها (که خود  و  طبیعی تولید می‌کنند)، دارای پی اچ منفی و برابر با  و حتی آبی که از چشمه‌های نزدیک به مناطق دارای معادن آهن بیرون می‌آید، دارای pHی برابر با  است.





نوع مطلب :
برچسب ها : درسهایی از شیمی4،
لینک های مرتبط :


( کل صفحات : 254 )    1   2   3   4   5   6   7   ...   
آمار وبلاگ
  • کل بازدید :
  • بازدید امروز :
  • بازدید دیروز :
  • بازدید این ماه :
  • بازدید ماه قبل :
  • تعداد نویسندگان :
  • تعداد کل پست ها :
  • آخرین بازدید :
  • آخرین بروز رسانی :