نکته ها و مفاهیم درسهایی از شیمی پایه
درباره وبلاگ


ارائه ی درسها وسئوالات امتحانات داخلی ونهایی و کنکور دانشگاههاو ازمایشهای جالب و مطالب مختلف دیگر

مدیر وبلاگ : عبداله جهانتاب

خلاصه درس های دبیران از مبحث روند تغییر برخی ویژگی‌ها در جدول تناوبی

  • PDF
    دانلود : ۱۷۱۶
    هانیه کریمی
  • PDF
    دانلود : ۸۲۶
    فخرالملوک باهنگام
  • PDF
    دانلود : ۴۷۷
    هدی حکیم زاده
  • PDF
    دانلود : ۵۵۹
    هانیه کریمی
  • PDF
    دانلود : ۴۸۷
    فخرالملوک باهنگام




نوع مطلب :
برچسب ها : درسهایی از شیمی2،
لینک های مرتبط :

نامگذاری عنصر ۱۱۳ جدول مندلیف

گروهی از دانشمندان ژاپنی معیاری را برای نامگذاری یک عنصر جدید جدول تناوبی در نظر گرفته‌اند که بیش از دوازده سال پس از شروع به کار برای ساخت آن، زمان صرف کرده‌اند.

کوسوکه موریتا، که این پژوهش را در موسسه تحقیقاتی وابسته به دولت ریکن نیشینا در ژاپن رهبری می‌کرد، روز پنجشنبه توسط اتحادیه بین‌المللی شیمی محض و کاربردی از این تصمیم مطلع شد . موریتا در بیانیه‌ای گفت: حالا که ما به طور قطع وجود عنصر ۱۱۳ را ثابت کردیم، قصد داریم تا به بررسی عنصر ۱۱۹ و عناصر دیگر که هنوز کشف نشده‌اند، بپردازیم.

اتحادیه بین‌المللی شیمی محض و کاربردی و اتحادیه بین‌المللی فیزیک خالص و کاربردی در یک کار گروهی مشترک، همچنین تصمیمی را برای کشف عناصر ۱۱۵، ۱۱۷ و ۱۱۸ اتخاذ کردند .

ریوجی نویوری، رئیس سابق ریکن و برنده جایزه نوبل شیمی به خبرنگاران گفت: کشف این عناصر برای دانشمندان، ارزش بیشتری نسبت به مدال طلای المپیک دارد.

موسسه ریکن پیشتر اعلام کرده بود که ممکن است نام ژاپنیم (japanium) را برای عنصر ۱۱۳ که موقتا ununtrium نامگذاری شده بود، انتخاب کنند.

با این حال، موریتا هیچ نام مشخصی را برای این عنصر کاندید نکرده است و می‌گوید که قصد دارد تا بخشی از سال آینده را صرف انتخاب نام برای این عنصر کند.                       

عنصر ۱۱۳ در جدول تناوبی بین کوپرنیسیم و فلروویوم قرار دارد که یک تیم مشترک از دانشمندان در روسیه و آزمایشگاه ملی لارنس لیورمور در آمریکا نیز پس از اعلام کشف آن در سال ۲۰۰۴، برای نامگذاری آن به رقابت پرداختند.

موریتا و گروهش از شتاب دهنده خطی و جداکننده یونی ریکن استفاده کرده و جستجوی عناصر فوق سنگین سنتزی جدید را آغاز کردند. در سال ۲۰۰۳، تیم ریکن تلاش خود را برای ایجاد عنصر ۱۱۳ آغاز کردند. ایزوتوپ‌های عنصر ۱۱۳ یک نیمه عمر بسیار کوتاه و به مدت کمتر از یک هزارم ثانیه دوام دارد و کشف آن بسیار دشوار است. این گروه به مدت هفت سال قبل از رسیدن به موفقیت بیشتر در ماه آگوست ۲۰۱۲ موفق به ایجاد این عنصر شدند.

منبع : ایسنا





نوع مطلب :
برچسب ها : درسهایی از شیمی2،
لینک های مرتبط :


با اکتشاف ۴ عنصر جدید، دوره هفتم جدول تناوبی مندلیف رسما تکمیل شد. این بدین معنی است که تمام ۱۱۸ عنصر موجود در ۷ دوره نخست جدول تناوبی عناصر بر روی زمین به طور طبیعی کشف و یا در آزمایشگاه ساخته شده اند.

در ۳۰ دسامبر سال ۲۰۱۵، اتحادیه بین المللی شیمی محض و کاربردی (IUPAC) اعلام کرد که یک تیم مشترک آمریکایی (آزمایشگاه ملی لاورنس لیوِر مور واقع در کالیفرنیا) و روسی (انستیتوی مشترک تحقیقات هسته ای واقع در دوبنا) عناصر ۱۱۵، ۱۱۷ و ۱۱۸ جدول تناوبی را کشف کرده اند. این اتحادیه خبر کشف عنصر ۱۱۳ را نیز توسط دانشمندان ژاپنی (موسسه تجامع تحقیقاتی ریکِن) اعلام نموده است. نتایج این یافته ها در اوایل سال جاری میلادی منتشر خواهد شد. اعلام رسمی این اکتشاف، به این محققین حق نامگذاری و یا نشانه گذاری این عناصر را خواهد داد. عنصر ۱۱۳ نیز اولین عنصری خواهد بود که توسط محققین آسیایی کشف شده است. نامهای جدید این چهار عنصر، بزودی جایگزین نامهای موقت در نظر گرفته شده برای این عناصر در جدول تناوبی مندلیف خواهند شد.





نوع مطلب :
برچسب ها : درسهایی از شیمی2،
لینک های مرتبط :

لوله ی تخلیه الکتریکی گازها

رنگ نور تولید شده از چند گاز ملتهب :

           He                         Ne                        Ar                       Kr                       Xe

   H2                        D2                       N2                      O2                       Hg





نوع مطلب :
برچسب ها : درسهایی از شیمی2،
لینک های مرتبط :
دوشنبه 4 آبان 1394 :: نویسنده : عبداله جهانتاب

مدل کوانتومی اتم

در سال ۱۹۲۶ میلادی اروین شرودینگر بر مبنای رفتار دوگانه ی الکترون و با تاکید بر رفتار موجیِ آن مدلی برای اتم پیشنهاد کرد.

شرودینگر به جای محدود کردن الکترون به یک مدار دایره ای شکل، از حضور الکترون در فضایی سه بعدی سخن به میان آورد. وی پس از محاسبات ریاضی پیچیده به این نتیجه رسید که همان گونه که برای مشخص کردن مکان یک جسم در فضا به سه عدد (طول، عرض و ارتفاع) نیاز است، برای مشخص کردن هر اوربیتال نیز به چنین اعدادی نیاز داریم. وی از سه عدد n،l و  mLاستفاده کرد که عددهای کوانتومی نامیده می شوند.

n: عدد کوانتومیِ اصلی نام دارد و همان عددی است که بور از آن در مشخص کردن ترازهای انرژی استفاده کرد. این عدد در واقع لایه الکترونی را نشان می دهد. پیرامون هسته ی اتم حداکثر هفت لایه ی الکترونی مشاهده شده است.

l: عدد کوانتومی اوربیتالی است و شکل و تعداد اوربیتال ها را مشخص می کند. در هر لایه ی الکترونی،"l "می تواند اعداد صحیح از صفر تا n-1 را در بر بگیرد. این مقادیر عددی را با حروف نشان می دهند:

ml: عدد کوانتومی مغناطیسی است و جهت گیری اوربیتال در فضا را تعیین می کند. این عدد کوانتومی همه ی مقادیر از l- تا l+ را در بر می گیرد:

 

هر زیر لایه الکترونی دارای ۲l+۱ اوربیتال است.

چهارمین عدد کوانتومی و اصل طرد پائولی: سه عدد کوانتومی ذکر شده در بالا از حل معادله ی موجی شرودینگر به دست می آیند. عدد کوانتومی چهارم، ms برای توصیف کامل یک الکترون لازم است که عدد کوانتومی مغناطیسی اسپین نامیده می شود. یک الکترون مانند سایر ذرات باردار چرخنده، دارای خواص مغناطیسی است. الکترون نیز مانند هر بار چرخنده ای میدان مغناطیسی ایجاد می کند که می توان آن را بر مبنای یک اسپین ظاهری توصیف کرد بر این اساس اسپین یک الکترون می تواند یکی از مقادیر ±½ را داشته باشد. اتو اشترن و والتر گلاخ در سال ۱۹۲۱ میلادی وجود اسپین الکترون را با آزمایشی نشان دادند. در این آزمایش نقره در کوره ای تبخیر شد و پرتوی از اتم های نقره به وجود آمد و با عبور از یک میدان مغناطیسی غیر یکنواخت به دو قسمت تجزیه شد. اتم های نقره دارای ۴۷ الکترون هستند که ۲۴تا از آنها دارای اسپین ½+ و ۲۳تا از آنها دارای اسپین ½- هستند، بنابراین ۲۳زوج الکترون فاقد اسپین هستند و اسپین الکترون آخر تعیین کننده ی جهت انحراف می باشد. در مجموعه ای از اتم های نقره نیمی از این الکترون ها دارای اسپین ½+ و نیمی دیگر دارای اسپین ½- هستند، در نتیجه پرتو اتم های نقره به دو بخش تقسیم می شوند.

طبق اصل طرد پائولی مجموعه چهار عدد کوانتومی برای دو الکترون در یک اتم نمی تواند یکسان باشد. حتی در صورتیکه دو الکترون دارای مقادیر n,l و ml یکسان باشند از لحاظ مقدار msمتفاوتند. یک نتیجه گیری از این اصل این است که هر اوربیتال در  یک اتم حداکثر دو الکترون با عدد کوانتومی مغناطیسی اسپین متفاوت می تواند در خود جای دهد.





نوع مطلب :
برچسب ها : درسهایی از شیمی2،
لینک های مرتبط :


( کل صفحات : 5 )    1   2   3   4   5   
 
 
 
ساخت وبلاگ در میهن بلاگ

شبکه اجتماعی فارسی کلوب | اخبار کامپیوتر، فناوری اطلاعات و سلامتی مجله علم و فن | ساخت وبلاگ صوتی صدالاگ | سوال و جواب و پاسخ | رسانه فروردین، تبلیغات اینترنتی، رپرتاژ، بنر، سئو