نکته ها و مفاهیم درسهایی از شیمی پایه
درباره وبلاگ


ارائه ی درسها وسئوالات امتحانات داخلی ونهایی و کنکور دانشگاههاو ازمایشهای جالب و مطالب مختلف دیگر

مدیر وبلاگ : عبداله جهانتاب
مطالب اخیر
سه شنبه 2 تیر 1394 :: نویسنده : عبداله جهانتاب

جدول تناوبی پله کانی (طرح گنبدی )


The Hull Periodic Table


 


Learn about the background and history of the Hull periodic table
.

Return to Department of Chemistry.





نوع مطلب :
برچسب ها : شیمی 2،
لینک های مرتبط :
یکشنبه 31 خرداد 1394 :: نویسنده : عبداله جهانتاب
  ساختار مولکول اوزون (O3)


ساختار مولکول اوزون بدین صورت است که دو اتم اکسیژن با هم پیوند کووالانسی دوگانه دارند (O2) و اتم اکسیژن سوم یک پیوند داتیو از یکی از اکسیژنها دریافت کرده است (O3) .
البته در مولکول اوزون رزونانس وجود داشته و پیوند دوگانه می تواند نامستقر باشد . بدین ترتیب ساختار مولکول اوزون بدین صورت است است که سه اتم اکسیژن با پیوند کووالانسی یگانه به هم پیوند دارند و یک پیوند کووالانسی هم بصورت نامستقر بین سه اتم وجود دارد .
 




نوع مطلب :
برچسب ها : شیمی 2،
لینک های مرتبط :
جمعه 29 خرداد 1394 :: نویسنده : عبداله جهانتاب
لایه ظرفیت و شماره دوره و گروه


لایه ظرفیت : آخرین لایه الکترونی را لایه ظرفیت می گویند .

**نکته : لایه ظرفیت عنصر های دسته  S   فقط اوربیتال  S   می باشد  ( گروه  ا   و   2   جدول تناوبی )

**نکته : لایه ظرفیت عنصر های دسته  P  اوربیتال  S   وp می باشد  ( گروه  13  تا   18  جدول تناوبی )

**نکته : لایه ظرفیت عنصر های دسته  d اوربیتال  S   وd می باشد  ( گروه  3  تا   12 جدول تناوبی )

  الکترون های ظرفیتی: به الکترون های موجود در لایه ی ظرفیت الکترون های ظرفیتی می گویند.

 

تعیین دوره عنصر ها

برای  تعیین دوره عنصر ها ابتدا آرایش الکترونی آن را نوشته و سپس بیشترین ضریب  اوربیتال   S   را به عنوان دوره عنصر انتخاب می کنیم

           بیشترین ضریب ( عدد ) اوربیتال  S    =  دوره عنصر ها

 

 

تعیین گروه عنصر ها

1 ) اگر عنصر دسته   S  با شد تعداد الکترون های  موجود در آخرین اوربیتال  S   بیا نگر گروه عنصر می باشد .

 تعداد الکترون های  موجود در آخرین اوربیتال  S     =  گروه عنصر دسته   S

 

 

2) اگر عنصر دسته   P با شد تعداد الکترون های  موجود در آخرین اوربیتال  S و Pبعلاوه  عدد 10   بیا نگر گروه عنصر می باشد .

   تعداد الکترون های  موجود در آخرین اوربیتال  S و P بعلاوه  عدد 10     =  گروه عنصرهای دسته P

 

3) اگر عنصر دسته  d  با شد تعداد الکترون های  موجود در آخرین اوربیتال  S و d   بیا نگر گروه عنصر می باشد .

     تعداد الکترون های  موجود در آخرین اوربیتال  S و  d  =  گروه عنصر های دسته d

 

4 ) عنصر های دسته   F   به گروه سوم جدول تناوبی  تعلق دارند .

                





نوع مطلب :
برچسب ها : شیمی 2،
لینک های مرتبط :
جمعه 29 خرداد 1394 :: نویسنده : عبداله جهانتاب

ارایش الکترونی کروم ومس


*آرایش الکترونی مس:

در آرایش الکترونی  مس چون در اوربیتال   d  نه  الکترون دارد  پس پایدار نمی باشد .

اوربیتال   d      یک الکترون را از اوربیتال   S     قرض میگیرد تا پایدار شود

به این علت اوربیتال d    ده   الکترون دارد  ( کاملا پر ) و اوربیتال   S  یک الکترون دارد ( نیمه پر ) 

 

 29cu: 1s 2  /2s 2,, 2p /3s , 3p6  , 3d10 /4s1  

 

 

        

 

*آرایش الکترونی کروم :

در آرایش الکترونی  کروم چون در اوربیتال   d  چهار الکترون دارد  پس پایدار نمی باشد .

اوربیتال   d      یک الکترون را از اوربیتال   S     قرض میگیرد تا پایدار شود

به این علت اوربیتال d    پنج الکترون دارد  ( نیمه پر ) و اوربیتال   S  یک الکترون دارد ( نیمه پر )

24cr : 1s2 /2s2 ,2p6  / 3s2 ,  3p6 , 3d5  / 4s  






نوع مطلب :
برچسب ها : شیمی 2،
لینک های مرتبط :
پنجشنبه 28 خرداد 1394 :: نویسنده : عبداله جهانتاب

یونها (کاتیون و انیون )

کاتیون

بیشتر کاتیونها ، یونهای تک اتمی‌اند که توسط فلزات بوجود می‌آیند. اگر فلز تنها یک نوع کاتیون ایجاد کند، نام یون ، همانند فلز مربوط است. +Na یون سدیم است. یعنی فلز سدیمی که ابتدا بصورت گازی در آمده است و از سدیم یک الکترون با اعمال انرژی یونش گرفته شده است. 2+Mg یون منیزیم است. 3+Al ، یون آلومینیوم است.

برخی از فلزات بیش از یک نوع کاتیون بوجود می‌آورند. در اینگونه موارد ، با نشان دادن تعداد بار کاتیونها در نامشان آنها را متمایز می‌کنیم. بار این نوع کاتیونها بصورت ارقام لاتین بعد از نام فارسی عنصر قرار داده می‌شود. +Cu ، یون مس (I) و 2+Cu ، یون مس (II) است. در روشی قدیمی‌تر برای متمایز کردن دو نوع یون بوجود آمده از یک فلز ، پسوندی به نام فلز افزوده می‌شود. در این روش ، هرگاه نماد فلزی از لاتین مشتق شده باشد، از نام لاتین فلز استفاده می‌شود.

پسوند "- و" برای یون دارای بار مثبت کمتر و پسوند "- یک" برای یون با بار مثبت بیشتر مورد استفاده قرار می‌گیرد. +Cu ، یون کوپرو و 2+Cu یون کوپریک است. +Fe ، یون فرو و 2+Fe یون فریک است.

توجه کنید که در روش بالا تعداد بارها بروشنی بیان نمی‌شود و نیز این روش برای فلزاتی که بیش از دو نوع کاتیون تولید می‌کنند، قابل استفاده نیست.

img/daneshnameh_up/2/26/ranion.gif
آنیون

آنیون

آنیونهای تک‌اتمی از اتم نا فلزات به وجود می‌آیند. نام آنهارا  بدین طریق بدست می اورند که به نام یا ریشه نام نا فلز  پسوند "- ید" را اضافه میکنند مثلا. -Cl یون کلرید است. 2-O ، یون اکسید است. 3-N یون نیترید است. اما ، تمام آنیونهایی که نامشان به "ید" ختم می‌شود تک اتمی نیستند. بلکه معدودی آنیونهای چند اتمی نیز نامشان با این پسوند ختم می‌شود. مانند -CN یون سیانید است. -OH یون هیدروکسید است. 2-O2 یون پروکسید است.






نوع مطلب :
برچسب ها : شیمی 2،
لینک های مرتبط :


( کل صفحات : 15 )    ...   7   8   9   10   11   12   13   ...   
 
 
 
ساخت وبلاگ در میهن بلاگ

شبکه اجتماعی فارسی کلوب | اخبار کامپیوتر، فناوری اطلاعات و سلامتی مجله علم و فن | ساخت وبلاگ صوتی صدالاگ | سوال و جواب و پاسخ | رسانه فروردین، تبلیغات اینترنتی، رپرتاژ، بنر، سئو