نکته ها و مفاهیم درسهایی از شیمی پایه
درباره وبلاگ


ارائه ی درسها وسئوالات امتحانات داخلی ونهایی و کنکور دانشگاههاو ازمایشهای جالب و مطالب مختلف دیگر

مدیر وبلاگ : عبداله جهانتاب
مطالب اخیر
پنجشنبه 21 خرداد 1394 :: نویسنده : عبداله جهانتاب

آتش‌بازی یا پیروتکنیک کاری تفریحی و نمایشی است که در برخی از کشورها در جشن‌ها و شادمانی‌ها انجام می‌گیرد. در برخی از کشورها مسابقات آتش‌بازی برگزار می‌شود و سازندگان و طراحان فشفشه می‌کوشند که با ایجاد شکل‌های ابتکاری و ترکیب رنگ‌ها و جلوه‌های ویژه انفجارهای تماشایی و نوینی بیافرینند . nasrollahi5.blogfa.com

آتش‌بازی در چین پیشینه زیادی دارد و گواهی از آن در آثار مربوط به سلسله « هان » (پیش از میلاد مسیح) در دست است . اختراع باروت ، فن و هنر آتش‌بازی را گسترده‌تر کرد . چینی ها اولین مردمانی بود که در قرن 7 میلادی توانستند "باروت" و مواد آتش بازی را اختراع کنند . چینی ها از این وسایل هم به منظور آتش بازی و همچنین به صورت سلاح در جنگ های خود استفاده می کردند . در طول سالهای بعد چینی ها انواع راکتها را نیز طراحی کرده و ساختند و از آنها نیز به دو منظور جشن و همچنین در میدان جنگ استفاده می کردند. در سال 1240 میلادی اعراب نیز به فن آتش بازی دست پیدا کردند . شخصی به نام "حسن الرماح" در نوشته های به جا گذشته از خود از وارد کردن راکت ها و وسایل آتش بازی از چین صحبت کرده است و در عین حال از این اسباب و لوازم به عنوان " گل های چینی " یاد کرده است . در قرن 17 میلادی با افزایش حجم روابط  کشورهای اروپایی با کشور چین ، گزارشات زیادی به دربارهای اروپایی در مورد زیبایی های آتش بازی در کشور چین رسید و باعث شد تا این مواد و مراسم به کشورهای اروپایی نیز وارد شود. در دنیای امروز کشورهای مختلفی به برگزاری مراسم آتش بازی می پردازند که به صورت مختصر به بعضی از این کشورها اشاره می کنیم .

در ایران نیز در مراسم مختلف از جمله جشن پیروزی انقلاب اسلامی ، آتش‌بازی‌هایی از سوی نهادهای حکومتی و شهرداریها انجام می‌گیرد . در چهارشنبه سوری نیز مردم خود به آتش‌بازی می‌پردازند . nasrollahi5.blogfa.com

اما مواد آتش بازی از چه ترکیباتی ساخته شده‌اند ؟

یک مخلوط آتش بازی به حاوی چند جزء اصلی است : یک اکسید کننده ، سوخت ، ماده چسبنده و ماده‌ نورزا است. به تصویر زیر دقت کنید .

اغلب از نمکهای پتاسیم ( مثل KNO3 ) به عنوان اکسید کننده استفاده می‌شود . البته از KClO3 و KClO4 نیز استفاده می‌شود . در این بین KClO4 ایمنی بیشتری دارد . به عنوان سوخت از آلومینیوم، منیزیم، تیتان، زغال، گوگرد، سولفید آنتیموان استفاده می‌شود . مواد چسبنده نیز دکسترین ، صمغ قرمز ، پلیمرهای سنتزی هستند . nasrollahi5.blogfa.com

اما جالبترین بخش آتش بازی ، تولید رنگ های خیره کننده آن است . در این میان نور سفید از اکسایش منیزیم و آلومینیوم فلزی در دمای بالا حاصل میشود و جرقه های درخشانی که در آتش بازی دیده میشود مشخصه مخلوط منیزیم و پتاسیم پرکلرات است.

تولید رنگ زرد به راحتی توسط نمکهای سدیم امکانپذیر است . مخلوط های آتش بازی معمولا دارای سدیم در غالب ترکیبهایی که جاذب رطوبت نباشند ، مانند کریولیت (Na3AlF6) می‌باشند . از اگزالات سدیم هم میتوان برای تولید رنگ زرد استفاده کرد . از نمکهای استرانسیم برای تولید رنگ قرمز استفاده میشود. مانند: استرانسیم نیترات و استرانسیم کربنات . رنگ سبز هم توسط نمکهای باریم مانند Ba(NO3)2 ایجاد می‌شوند . رنگ آبی که در آتش بازیها بسیار کمیاب است از نشر نور از مس (I)کلرید در دمای پایین حاصل می‌گردد .

برای تولید صدای زوزه هم از پتاسیم بنزوات یا سدیم سالیسیلات استفاده می‌شود . 

جالب است بدانید که بزرگترین مراسم آتش بازی تاریخ ، در سال 2012 میلادی به مناسبت پنجاهمین سالگرد استقلال کشور کویت برگزار شده است که فیلم آن را از اینجا دانلود کنید .









نوع مطلب :
برچسب ها : شیمی 2،
لینک های مرتبط :
پنجشنبه 21 خرداد 1394 :: نویسنده : عبداله جهانتاب

برخی از عناصر به شعله رنگ خاصی را می دهند که با توجه به رنگ شعله میتوان عنصر را شناسایی کرد.در تصویر زیررنگ شعله عناصر پتاسیم.سدیم. لیتیم.باریم.استرانسیم و کلسیم را مشاهده می نمایید.





نوع مطلب :
برچسب ها : شیمی 2،
لینک های مرتبط :
پنجشنبه 21 خرداد 1394 :: نویسنده : عبداله جهانتاب
 



sRGB rendering of the spectrum of visible light
رنگ بسامد طول موج
بنفش 668–789 تراهرتز 380–450 نانومتر
آبی 631–668 تراهرتز 450–475 نانومتر
آبی دریایی 606–630 تراهرتز 476–495 نانومتر
سبز 526–606 تراهرتز 495–570 نانومتر
زرد 508–526 تراهرتز 570–590 نانومتر
نارنجی 484–508 تراهرتز 590–620 نانومتر
سرخ 400–484 تراهرتز 620–750 نانومتر





نوع مطلب :
برچسب ها : شیمی 2،
لینک های مرتبط :
پنجشنبه 21 خرداد 1394 :: نویسنده : عبداله جهانتاب

عکس جدول تناوبی  را روی لیوان چاپ کرده و برای شما ارسال می نماییم .

ماندرگارترین هدیه می باشد و شخصی که این هدیه را دریافت میکند هیج موقع شما را فراموش نخواهد کرد. 


اگر از دادن هدیه های معمولی خسته شدید و به دنبال یک هدیه متفاوت میگردید این هدیه دقیقا همان چیزی هست که شما می خواهید.

  • جنس سرامیک درجه یک
  • قابل شستشو
  • در صورت سرد و گرم شدن لیوان به هیچ عنوان شکسته نخواهد شد

http://shimishop.ir/mahsoolat/3053504.jpg


http://shimishop.ir/mahsoolat/3151795_1.jpg






نوع مطلب :
برچسب ها : شیمی 2،
لینک های مرتبط :
روند   تغییر انرژی یونش در دوره  و  گروه

گروه:

در یک گروه از بالا به پایین انرژی یونش کاهش می یابد.

در یک گروه از بالا به پایین تعداد لایه های الکترونی افزایش می یابد بنابراین فاصلۀ هسته تا الکترونهای لایه ظرفیت بیشتر شده و جدا کردن الکترون از اتم ساده تر خواهد شد یعنی انرژی یونش کمتر می شود

دوره:

در یک دوره از چپ به راست انرژی نخستین یونش افزایش می یابد

 در یک دوره تعداد لایه های الکترونی ثابت است ولی از چپ به راست  نیروی جاذبه   هسته بر روی الکترون های لایه ظرفیت  افزایش می یابد بنابراین الکترونهای لایۀ ظرفیت با شدت بیشتری توسط هسته جذب می شوند و جدا کردن الکترون سخت تر خواهد شد .
 

 نکته : در مورد افزایش انرژی نخستین یونش در یک دوره از چپ به راست دو  استثناء وجود دارد

1 ) انرژی نخستین یونش گروه 13  از انرژی نخستین یونش گروه 2 کمتر است ؟

 یا چرا انرژی نخستین یونش  بور  B     از  بریلیم   Be    کمتر است ؟

   چون   آرایش الکترونی بریلیم  نسبت به بور پایدار تر است.

   و جدا کردن الکترون از  بور  آسانتر از بریلیم  است.

آرایش الکترونی بریلیم   Be    پایدار است چون در لایه ظرفیت خود  2 الکترون دارد و کاملا پر است    

                                                  
4Be : 1S2   / 2S2

 اما آرایش الکترونی بور  B      به        3P1    ختم می شودکه ناپایدار است و جدا کردن الکترون راحت تر است .

                                           5B : 1S2   /  2S2  ,  2P1  

2) انرژی نخستین یونش گروه 16  از انرژی نخستین یونش گروه 15 کمتر است؟

      یا چرا انرژی نخستین یونش  اکسیژن O    از  نیتروژن  N    کمتر است ؟

   چون   آرایش الکترونی نیتروژن نسبت به اکسیژن پایدار تر است. و جدا کردن الکترون از  اکسیژن  آسانتر از نیتروژن  است.

آرایش الکترونی نیتروژن به     3P3  ختم میشود که اوربیتال
های P  نیمه پر هستند
و پایدار می باشد و جدا کردن الکترون سخت تراست.

                        7N : 1S2  /  2S2  , 2P3 

آرایش الکترونی  اکسیژن   به     3P4     ختم میشود که اوربیتال های  P   چهار الکترون دارد  و ناپایدار می باشد و جدا کردن الکترون آسان تر است.

                     8O :1S2  /  2S2  ,  2P4   

 

نکته: در بین تمام عناصر هلیم که  اولین عنصر گروه ۱۸ است بیشترین IE1 و  سزیم Cs که در پایین گروه یک قرار دارد کمترین انرژی نخستین یونش را دارد.





نوع مطلب :
برچسب ها : شیمی 2،
لینک های مرتبط :


( کل صفحات : 15 )    ...   9   10   11   12   13   14   15   
 
 
 
ساخت وبلاگ در میهن بلاگ

شبکه اجتماعی فارسی کلوب | اخبار کامپیوتر، فناوری اطلاعات و سلامتی مجله علم و فن | ساخت وبلاگ صوتی صدالاگ | سوال و جواب و پاسخ | رسانه فروردین، تبلیغات اینترنتی، رپرتاژ، بنر، سئو