نکته ها و مفاهیم درسهایی از شیمی پایه
درباره وبلاگ


ارائه ی درسها وسئوالات امتحانات داخلی ونهایی و کنکور دانشگاههاو ازمایشهای جالب و مطالب مختلف دیگر

مدیر وبلاگ : عبداله جهانتاب
مطالب اخیر
یکشنبه 22 شهریور 1394 :: نویسنده : عبداله جهانتاب
عمده ترین ترکیبات مهم فصل 1 شیمی3

عمده ی ترکیبات مهم فصل اول شیمی سال سوم همراه رنگ یا نحوه ی تولید آنها در یک فایل دو صفحه ای جمع آوری شده است که می توانید آن را دانلود نمایید.

دانلود فایل ترکیبات شیمیایی





نوع مطلب :
برچسب ها : شیمی 3،
لینک های مرتبط :
یکشنبه 22 شهریور 1394 :: نویسنده : عبداله جهانتاب

روش حل مسائل استوکیومتری

در حل مسائل استوکیومتری مراحل زیر را به ترتیب به کار می بریم :

مجهول مسئله را همراه با واحد آن به صورت علامت سوال می نویسیم .

مسئله را همراه واحد آن جلوی مجهول مسئله نوشته و بین آن ها علامت تساوی می گذاریم .

همیشه در حل مسائل استوکیومتری معلوم مسئله را به مول تبدیل می کنیم . برای این کار عدد معلوم را در کسری ضرب می کنیم که مخرج کسر هم واحد با معلوم مسئله و صورت کسر مول عدد معلوم باشد . ( اگر این کار برای معلوم مسئله بر حسب گرم انجام گیرد کسر مربوطه جرم مولی می باشد . ) به این کسر ضریب تبدیل می گویند .

اگر معلوم و وجهول مسئله دو ماده ی متفاوت بود پس از تبدیل معلوم به مول ، بین معلوم و مجهول نسبت مول به مول برقرار کنید . این نسبت ممکن است نسبت اتم ها در یک فرمول ( استوکیومتری فرمولی ) و یا نسبت ضرایب استوکیومتری در یک واکنش باشد . ( استوکیومتری واکنشی )

 اگر در مرحله ی قبل واحد صورت کسرنسبت مولی ، با واحد مجهول مسئله یکسان بود مسئله حل شده است . در غیر این صورت کسر های ضریب تبدیل را آن قدر ادامه می دهیم تا صورت آخرین کسر هم واحد با واحد مجهول مسئله شود .





نوع مطلب :
برچسب ها : شیمی 3،
لینک های مرتبط :
چهارشنبه 28 مرداد 1394 :: نویسنده : عبداله جهانتاب

قانون هایی که در ارتباط با ویژگی های عمل جوشیدن و تاثیر عامل های بیرونی بر آن کشف شده اند، چنین بیان می شود.

قانون اول: در فشار معین هر مایع خالصی در دمای معینی آغاز به جوشیدن می کند، که آن را دمای جوش یا نقطه جوش آن مایع می نامند. چنانچه عمل جوشیدن در فشار یک اتمسفر انجام گیرد، دمای جوش آن را دمای جوش استاندارد می نامند. مثلاً در فشار یک اتمسفر آب در دمای 100 به جوش می آید که آین دما را دمای جوش استاندارد آب می نامند.

قانون دوم: در صورت خالص بودن مایع، در همه مدت جوشیدن، دمای جوش آن ثابت باقی می ماند.

قانون سوم: هر مول از یک مایع در دمای جوش خود، مقدار معینی گرما جذب می کند تا بدون تغییر دما، تغییر حالت داده از مایع به بخار تبدیل شود. این مقدار گرمای جذب شده را گرمای نهان تبخیر، یا گرمای تبخیر مولی آن می نامند. (آنتالپی تبخیر مولی) مثلاً گرمای تبخیر مولی آب در نقطه جوش استاندارد آن KJ/mol 1/23  است.

قانون چهارم: چون هر مایع در دمایی به جوش می آید که در آن دما، فشار بخار آن با فشار محیط برابر باشد، اگر فشار محیط که بر سطح مایع وارد می شود کم یا زیاد باشد، دمای جوش آن پایین می آید و یا بالا می رود. بر اساس این قانون است که آب خالص در فشار یک اتمسفر، در دمای 100 شروع به جوشیدن می کند. اما مثلاً در تهران که ارتفاع بیشتری از سطح دریاهای آزاد دارد و فشار هوای محیط در آن کمتر است، آب خاص در 96 و یا در شیراز در دمای 5/95 شروع به جوشیدن می کند.

قانون پنجم: وجود هر نوع ناخالصی غیر فرار به صورت حل شده در یک مایع، سبب بالا رفتن دمای جوش آن می شود. زیرا این نوع ناخالصی ها فشار بخار مایع را کاهش می دهند و از سرعت و شدت تبخیر آن می کاهند.





نوع مطلب :
برچسب ها : شیمی 3،
لینک های مرتبط :
چهارشنبه 21 مرداد 1394 :: نویسنده : عبداله جهانتاب

ویژگیهای CFCها  

ویژگیهای CFC-12 :

این ماده می تواند باعث تخریب لایه اوزون شود.این ترکیب در دمای اتاق گازی است ، هرچند براحتی در اثر فشار مایع می شود. بجای گازهای سمی آمونیاک و گوگرد دی اکسید بعنوان سیال سرد کننده در یخچال استفاده می شود. تا سالهای اخیر در دستگاههای تهویه اتومبیل ها هم استفاده می شد. برای ایجاد حباب در اسفنج های پلاستیکی سرب می توان آن را به کار برد. این حبابها باعث می شود که محصولات عایق های گرمایی خوبی باشند چون این گاز گرما را به خوبی هدایت نمی کند. در تشکیل ورقه های اسفنجی که در بسته بندی گوشت تازه بکار می رود نیز کاربرد دارد و بعنوان پیشران در قوطی های افشانه ای آئروسل به کار می رود.

ویژگیهای CFC-11 :

در استراتوسفر می تواند تخریب شود و رادیکال کلر آزاد می شود. مایع است ولی در دمای اتاق می جوشد. برای پف کردن محصولات اسفنجی بالش ، تشک و صندلی اتومبیل کاربرد دارد و نیز بعنوان پیشران در قوطی های افشانه ای به کار می رود.

ویژگیهای CFC-113:

کاربرد آن برای تمیز کردن باقی مانده ی چسب و لحیم و گریس از روی مدارهای الکترونیکی پس از ساخت آنها به کار می رود، این نوع CFC نسبت به دو نوع قبلی نگرانی کمتری در محیط زیست ایجاد می کند. چون امروزه در شیمی سبز نوع فرآیندهای ساخت را طوری تغییر داده اند که نیاز کمتری به مایع پاک کننده دارد.





نوع مطلب :
برچسب ها : شیمی 3،
لینک های مرتبط :
پنجشنبه 11 تیر 1394 :: نویسنده : عبداله جهانتاب

استوکیومتری در محلول ها

اهداف درس:

  • آشنایی با محلول
  • محاسبات استوکیومتری در محلول ها
  • آشنایی با محلول مولار

شرح درس:

استوکیومتری در محلول ها

اغلب واکنش های شیمیایی در حالت محلول انجام می شود. واکنش های شیمیایی که در بدن انسان صورت می پذیرد، در محلول ها روی می دهد.

 در صنعت و یا در کارهای آزمایشگاهی نیز برای این که مواد با هم واکنش دهند، می بایستی در یک حلال مناسب حل شوند.

 

برای بیان ویژگی های محلول و محاسبات استوکیومتری می توان از غلظت محلول استفاده کرد که به صورت های زیر می باشد:

 

الف) غلظت معمولی (گرمی): نشان دهنده ی مقدار گرم ماده حل شونده در یک لیتر محلول می باشد که به بیان دیگر می توان نوشت.

استوکیومتری در محلول ها

 

 

                                   

ب) غلظت مولی (مولاریته): تعداد مول های ماده ی حل شونده در یک لیتر محلول می باشد که می توان به صورت زیر نوشت.

استوکیومتری در محلول ها

 

                                                   

 

اگر واکنش شیمیایی در محلول های آبی انجام شود، مقدار هر واکنش دهنده در حالت محلول به حجم و غلظت آن ماده در محلول بستگی دارد.

 

استوکیومتری در محلول ها

برای حل این دسته از مسائل به نکات زیر توجه کنید:

محلول مولار یعنی محلول یک مولاری که مولاریته آن یک مول بر لیتر است.

 

محلول دسی مولار یعنی محلول 1/0 مولار که مولاریته ی آن 1/0 مول بر لیتر است.

 

محلول سانتی مولار یعنی محلول 01/0 مولار که مولاریته ی آن01/0 مول بر لیتر است.

 

توجه داشته باشید که از آنجایی که استوکیومتری بر مبنای مول بیان می شود، با استفاده از غلظت مولی یا مولاریته محلول ها می توان مول ماده را به حجم محلول (لیتر) یا بالعکس ربط داد.

 

استوکیومتری در محلول ها

 

تمرین) می خواهیم 100 ml محلول سدیم کلرید 2 مولار تهیه کنیم، به چند گرم Nacl نیاز داریم.

استوکیومتری در محلول ها

 

 

                                                 

در فرض مسئله داریم که حجم سدیم کلرید را داریم، با توجه به مقدار مولاریته می توان جرم مورد نیاز را یافت.

استوکیومتری در محلول ها

 

 

در فرض مسئله داریم که حجم سدیم کلرید را داریم، با توجه به مقدار مولاریته می توان جرم مورد نیاز را یافت.

استوکیومتری در محلول ها

           





نوع مطلب :
برچسب ها : شیمی 3،
لینک های مرتبط :


( کل صفحات : 10 )    1   2   3   4   5   6   7   ...   
آمار وبلاگ
  • کل بازدید :
  • بازدید امروز :
  • بازدید دیروز :
  • بازدید این ماه :
  • بازدید ماه قبل :
  • تعداد نویسندگان :
  • تعداد کل پست ها :
  • آخرین بازدید :
  • آخرین بروز رسانی :