نکته ها و مفاهیم درسهایی از شیمی پایه
درباره وبلاگ


ارائه ی درسها وسئوالات امتحانات داخلی ونهایی و کنکور دانشگاههاو ازمایشهای جالب و مطالب مختلف دیگر

مدیر وبلاگ : عبداله جهانتاب
چهارشنبه 21 مرداد 1394 :: نویسنده : عبداله جهانتاب

سرعت مصرف و تولید مواد

در یک واکنش ، ماده ای که کوچکترین ضریب استوکیومتری را در معادله شیمیایی دارد ، کمترین سرعت و ماده ای که بزرگترین ضریب استوکیومتری را دارد بیشترین سرعت تولید یا مصرف را دارد .

در واکنش زیر ماده A کمترین سرعت مصرف و ماده Cبیشترین سرعت تولید را دارد .

A + 2B ——>3C +2 D

 





نوع مطلب :
برچسب ها : شیمی 4،
لینک های مرتبط :
یکشنبه 14 تیر 1394 :: نویسنده : عبداله جهانتاب

درسنامه ی فصل ۲ شیمی پیش

 

درسنامه ی فصل ۲ شیمی پیش که توسط کانون فرهنگی آموزش قرار گرفته رو برای دانلود براتون گذاشتیم. درسنامه ی فصل ۲ شیمی پیش شامل تمامی نکات کنکوری این فصل به همراه تعدادی تست های تالیفی استاندارد و مناسبه.

 

دانلود درسنامه ی فصل ۲ شیمی پیش





نوع مطلب :
برچسب ها : شیمی 4،
لینک های مرتبط :
جمعه 5 تیر 1394 :: نویسنده : عبداله جهانتاب

                                         





نوع مطلب :
برچسب ها : شیمی 4،
لینک های مرتبط :
سه شنبه 2 تیر 1394 :: نویسنده : عبداله جهانتاب


تیتراسیون اسید وباز


  1. مقدمه :

گاهی پیش می آید که غلظت اسید یا بازی را که در اختیار داریم، نمی دانیم و مسلماً کار کردن با اسید ها و باز ها خطرات خود را دارد پس دانستن غلظت اسید مورد نظر ما ضروری است. یکی از راه هایی که می توانیم با استفاده از آن، غلظت اسید/باز خود را پیدا کنیم، استفاده از تیتراسیون است. امروزه این فرایند به صورت اتوماتیک (خودکار) و با استفاده از دستگاه انجام می شود اما در این آزمایش، نحوه ی انجام تیتراسیون به روش سنتی مورد بررسی قرار گرفته است.

  1. 1 تعریف ها :

تیتراسیون اسید و باز[1] یعنی شناسایی غلظت یک   با استفاده از  با غلظت مشخص. به عنوان مثال اگر اسیدی با غلظت نامعلوم و بازی با غلظت معلوم داشته باشیم، می توانیم با استفاده از غلظت باز، غلظت اسید را نیز به دست آوریم.

واکنش خنثی شدن[2] واکنشی است که در آن یک اسید با یک باز واکنش می دهد و اثر یکدیگر را خنثی می کنند.

اکیوالان[3] معیاری برای اندازه گیری بار الکتریکی در شیمی و بیولوژی است. یک اکیوالان مقداری از ماده است که به تعداد یک عدد آواگادرو از بار الکتریکی آزاد می کند یا با آن واکنش می دهد.

  1. 2 هدف :

شناختن غلظت نامعین از یک اسید یا باز با استفاده از باز یا اسیدی با غلظت معین، هدف این آزمایش است.

  1. وسایل مورد نیاز :
  • بورت
  • پیپت
  • ارلن مایر
  • بالن ژوژه
  • شناساگر اسید و باز (pH متر یا شناساگر های مایع)
  • مقدار مورد نیاز از ماده با غلظت معین[4] و ماده با غلظت نامعین[5]
  1. روش انجام آزمایش :

از قبل از شروع آزمایش، باید تمامی وسایل مورد نیاز را (از جمله بورت و پیپت) به صورت کامل شست و شو داد و سپس خشک کرد تا از عدم وجود هرگونه ناخالصی و ماده ی اضافی در حین کار مطمئن شویم.

همچنین باید شناساگری با دامنه pH بالا را برای این کار انتخاب کنیم. از آن جایی که pH متر های دیجیتالی در روش سنتی جایی ندارند، باید شناساگری انتخاب کرد که بتواند مقادیر مختلف pH را با تغییر رنگ خود مشخص کند. در آزمایشی که ما انجام دادیم، از فنول فتالئین به عنوان معرف (شناساگر) استفاده شد.

انتخاب شناساگر بستگی به قدرت اسید یا باز مورد استفاده ی ما دارد. با استفاده از سه مورد زیر، می توان محدوده ی pH نهایی را حدس زد و بر همان اساس از شناساگر مناسب استفاده کرد:

  • اسید قوی و باز قوی با یکدیگر واکنش می دهند و تا مرز خنثی شدن (pH=7) پیش می روند.
  • اسید قوی با یک باز ضعیف واکنش می دهد و حاصل آن محلولی با خاصیت اسیدی (pH<7) خواهد بود.
  • باز قوی با یک اسید ضعیف واکنش می دهد و حاصل آن محلولی با خاصیت بازی (pH>7) خواهد بود.

سه شناساگر معروف و تغییرات رنگ آن ها در جدول زیر آورده شده اند:

نام شناساگر رنگ در محدوده ی اسیدی رنگ در محدوده ی بازی محدوده ی pH
متیل اورانژ قرمز زرد 5-3
لیتموس قرمز آبی 8-5
فنول فتالئین بی رنگ بنفش 10-8

پس از انتخاب شناساگر (در این آزمایش از فنول فتالئین استفاده شد)، باید ماده ی مجهول را در یک بالن ژوژه به حجم برسانیم و سپس آن را به ارلن منتقل کنیم. در این آزمایش ماده ی مجهول ما سدیم هیدروکسید (NaOH) بود. ابتدا حجم نامشخصی از سدیم هیدروکسید را در بالن ریختیم و سپس ذره ذره با آن آب دیونیزه اضافه کردیم تا به حجم 100 سی سی برسد. بعد از این کار، 20 سی سی از سدیم هیدروکسید به حجم رسانده شده را در ارلن ریختیم.

در همین حین، ماده ی معلوم نیز باید آماده شود. در این آزمایش ماده ی معلوم ما هیدروکلریک اسید (HCl) با مشخصات زیر بود (این مشخصات بر روی شیشه ی حاوی هیدروکلریک اسید نوشته شده اند):

M= 36/2 gr.mol-1 , a= 37% , d= 1/19 kg.mL-1

که M، جرم مولی و a درصد خلوص و همچنین d، چگالی اسید می باشند.

به طور کلی ما به 1000 سی سی هیدروکلریک 02/0 مولار نیاز داشتیم. برای پیدا کردن حجم مورد نظر از HCl اولیه از راه زیر محاسبات انجام شد:
\displaystyle {{\operatorname{N}}_{1}}{{V}_{1}}={{N}_{2}}{{V}_{2}},{{N}_{1}}=\frac{{10ad}}{{Eq}}

که در اینجا N برابر با نرمالیته ی محلول و Eq، اکیوالان است (Eq را برابر با M/n در نظر می گیریم که M جرم مولی و n برابر با تعداد بار الکتریکی می باشد). بنابراین نرمالیته ی محلول اصلی برابر است با:

\displaystyle {{\operatorname{N}}_{1}}=\frac{{10ad}}{{Eq}}=\frac{{10\times 37\times 1.19}}{{\frac{{36.2}}{1}}}=12.16
حالا با داشتن N1، V2 و N2 می توانیم V1 را به دست آوریم:
\displaystyle {{\operatorname{N}}_{1}}{{V}_{1}}={{N}_{2}}{{V}_{2}}\to 12.16\times {{V}_{1}}=0.02\times 1000\Rightarrow {{V}_{1}}=1.64cc
حالا که حجم اولیه از HCl را داریم، آن را درون یک بالن یک لیتری میریزیم و سپس تا رسیدن به حجم 1000 سی سی به آن آب دیونیزه اضافه   می کنیم. به این ترتیب اسید معلوم را نیز به حجم رسانده ایم.

پس از آماده سازی و به حجم رساندن هر دو ماده ی معلوم و مجهول، ابتدا از بسته بودن شیر بورت مطمئن شده و سپس ماده ی معلوم (HCl) را در بورت میریزیم و عدد آن را می خوانیم.

دو قطره از فنول فتالئین (شناساگر) را در ارلن حاوی ماده ی مجهول (سدیم هیدروکسید) میریزیم و        می بینیم که محتوی ظرف تغییر رنگ می دهد (در آزمایش ما بنفش شد).

با یک دست ارلن را نگه می داریم و با دست دیگر شیر بورت را آهسته باز می کنیم تا اسید قطره قطره به ارلن اضافه شود. در همین حین ارلن را نیز دورانی تکان می دهیم تا قطرات اسید به خوبی با باز واکنش دهند. پس از هر چند قطره هم شیر را می بندیم و ارلن را تکان می دهیم تا از حد مجاز جلو تر نرویم.

این کار را تا جایی ادامه می دهیم که رنگ محلول درون ارلن عوض شود و در این مورد از بنفش به بی رنگ تغییر کند. در این جا تیتراسیون را متوقف می کنیم.

حالا عدد روی بورت را می خوانیم و عدد قبلی را از آن کم می کنیم. در آزمایش ما با سه بار تکرار، به اعداد 7، 5/6 و 6 رسیدیم که نشان می دهد به صورت میانگین، 5/6 میلی لیتر از هیدروکلریک اسید 02/0 مولار کافی بوده است.

حالا که حجم اسید مصرف شده را یافتیم، می توانیم غلطت باز نامشخص را نیز با استفاده از رابطه ی زیر بیابیم:

\displaystyle \overbrace{{{{N}_{1}}{{V}_{1}}}}^{{Acid}}=\underbrace{{{{N}_{2}}{{V}_{2}}}}_{{Base}}\Rightarrow 0.02\times 6.5={{N}_{2}}\times 20

\displaystyle \Rightarrow {{N}_{2}}=0.0065

به این ترتیب غلظت نرمال ما به دست آمد.






نوع مطلب :
برچسب ها : شیمی 4،
لینک های مرتبط :
طبقه بندی قدرت نسبی اسیدها و بازها


ساد ه ترین راه برای مشاهده قدرت نسبی اسیدهای ضعیف از نظر كمی، به كارگیری جدول ثابت تفكیك اسیدی است، ولی شما غالباً با مشاهده فرمول آنها، می توانید به طور كیفی ضعیف یا قوی بودن اسید را طبقه بندی كنید.

اسیدهای قبوی: دو نوع اسید قوی و مثال های مربوط به آنها عبارتند از:

1- هیدروهالیك اسیدها (اسیدهای بدون اكسیژن)، HI ، HBr ، HCl

2- اكسواسیدها (اسیدهای اكسیژن دار) كه در آنها تعداد اتم اكسیژن دو یا بیشتر، بیش از تعداد پروتون های قابل یونش (هیدروژن های اسیدی) می باشد. (اختلاف تعداد اكسیژن و هیدروژن 2 و یا 3  است). این اسیدها مانند HNO3 ، H2SO4 و HClO4 می باشند، برای مثال در H2SO4 تعداد هیدروژن ها 2 و تعداد اكسیژن ها 4  است، یعنی تعداد اكسیژن دو تا بیشتر از تعداد هیدروژن  2 = 2 - 4

اسیدهای ضعیف: تعداد اسیدهای ضعیف بیشتر از اسیدهای قوی است. چهار نوع از این اسیدها با مثال مربوطه عبارتند از:

1- هیدروهالیك اسید HF

2- اسیدهایی كه در ساختار آنها، H به O یا هالوژن متصل نیست مانند HCN و H2S

3- اكسو اسیدهایی كه تعداد اتم های O مساوی و یا یكی بیشتر از تعداد هیدروژن های قابل یونش هستند، (اختلاف اكسیژن و هیدروژن صفر و یا یك است) مانند HClO ، HNO2 ، H3PO4

4- كربوكسیلیك اسیدها (فرمول كلی RCOOH كه پروتون های قابل یونش در آنها به اكسیژن متصل است. مانند CH3COOH ، C6H5COOH

بازهای قوی: تركیب های محلول در آب كه یون های اكسید (O2- ) یا هیدروكسید (OH-) دارند. بازهای قوی هستند. كاتیون این بازها معمولاً از فلزهای فعال هستند.

1- M2O یا MOH  كه M فلز گروه 1 (IA) مانند Cs , Rb , K , Na , Li  است.

2- MO یا M(OH)2  كه M فلز گروه 2 (IIA) مانند Ba , Sr , Ca  می باشد.

( MgO و Mg(OH)2 فقط كمی در آب حل می شوند و مقدار حل شده آن در آب به طور كامل تفكیك می شود.)

بازهای ضعیف: بسیاری از تركیب ها با نیتروژن غنی از الكترون (دارای جفت الكترون آزاد) بازهای ضعیف هستند. (طبق تعریف آرنیوس باز محسوب نمی شوند) ساختار متداول اتم یك نیتروژن با زوج الكترون آزاد است.

1- آمونیاك ( NH3)

2- آمین ها (فرمول عمومی RNH2 ، R2NH یا R3N ) مانند CH3CH2NH2 ، (CH3)2NH و CH3)3N)


منبع: اصول شیمی عمومی سیلبربرگ، ترجمه دكتر مجید میرمحمد صادقی، دكتر غلامعباس پارسافر، دكتر محمدرضا سعیدی

 





نوع مطلب :
برچسب ها : شیمی 4،
لینک های مرتبط :


( کل صفحات : 4 )    1   2   3   4   
 
 
 
ساخت وبلاگ در میهن بلاگ

شبکه اجتماعی فارسی کلوب | اخبار کامپیوتر، فناوری اطلاعات و سلامتی مجله علم و فن | ساخت وبلاگ صوتی صدالاگ | سوال و جواب و پاسخ | رسانه فروردین، تبلیغات اینترنتی، رپرتاژ، بنر، سئو